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[主观题]

在缺陷反应方程式中，所谓位置平衡、电中性、质量平衡是指什么？

提问人：网友luoweiliuz 发布时间：2022-01-07

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第1题

置换型固溶体若发生不等价取代，为了保持结构的电中性，必然会在晶体中产生，即在原来结构的结点位置上产生空位或嵌入新质点，这种缺陷的浓度取决于和。

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第2题

A.位置关系

B.质量平衡

C.电中性

D.位置关系

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第3题

在物料平衡计算法中，风口前燃烧的碳量C风可由（）得到。

A. 焦比

B. B.风量

C. C.碳平衡

D. D.铁氧化物还原反应方程式

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第4题

在离子晶体中产生弗伦克尔缺陷时破坏了电中性原则。

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第5题

在离子晶体中产生弗伦克尔缺陷时破坏了电中性原则。（)

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第6题

试从平衡移动的原理解释为什么在Na₂HPO₄或NaH₂P₄溶液中加入AgNO₃溶液，均析出黄色的Ag₃PO₄沉淀？析出Ag₃PO₄。沉淀后溶液的酸碱性有何变化？写出相应的反应方程式。

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第7题

用离子电子法配平氧化还原反应方程式时，下列说法不正确的是：

A.用来平衡电荷的氢离子或者氢氧根离子只能加在反应物一边

B.酸性介质中只能出现氢离子，碱性介质中只能出现氢氧根.

C.氢离子或者氢氧根既可以添加在反应物一边，也可以添加在生成物一边，只要能平衡电荷即可。

D.中性介质中的半反应既可以用氢离子平衡电荷，也可以用氢氧根平衡电荷，两个半反应应该用相同的离子来平衡电荷即可。

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第8题

在等温条件下，若反应方程式两边的分子数相等，则增大或减小总压力，对平衡没有影响。（）

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第9题

电中性原理和质子平衡原理在_____体系中可以等效使用。

A.开放体系

B.封闭体系

C.绝热体系

D.半开放体系

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第10题

MnO₄^2-与H₂O₂在酸性介质中反应生成O₂和Mn²⁺可能有如下两个反应:

MnO42-与H2O2在酸性介质中反应生成O2和Mn2+可能有如下两个反应:(1)通过增加e-,H2

(1)通过增加e^-,H₂O和H⁺,写出两个反应的半反应方程式和平衡时的总方程式.

(2)四水合硼酸钠溶解于酸中可生成 MnO42-与H2O2在酸性介质中反应生成O2和Mn2+可能有如下两个反应:(1)通过增加e-,H2 .为了确定反应是按①还是按②进行,某学生称取1.023gNaBO₃.4H₂O(M=153.86g/mol),并加入20mLImol/L硫酸,转移至100mL容量瓶,加水至刻度.然后用0.01046mol/LKMnO₄滴定10.00mL溶液至出现紫色.反应①、②分别需要多少毫升KMnO₄溶液？

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