中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H＋浓度基本上也是相等的。

根据 ≈cα2，弱酸浓度越小，解离度越大，溶液中H+浓度也越大。

当酸碱恰好完全中和时，下列叙述正确的是

用浓度为0.1000mol/L的一元酸碱滴定同浓度碱酸，其pH突跃范围为9.70～4.30，则一定是(  )

中和10mL0.1mol·L-1HCl和10mL0.1mol·L-1HAc所需0.1mol·L-1NaOH溶液的体积相同。

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。

缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其盐的浓度有关。

将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。 （ ）