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[主观题]
298.15 K、101.325 kPa 时有 0.5 mol Zn 与过量稀硫酸反应，生成 H2 和ZnSO4，已知此反应放热为71.55 kJ，试计算：（1）上述过程中Q，W，△U，△H的值；（2）若上述反应在密闭容器中发生，求Q，W，△U , △H的值。
提问人：网友ximurong03
发布时间：2022-01-07
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A．H
D．反应吸热
E．反应放热
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3-11已知反应 2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g) 的反应历程为 ① 2NO(g)+H2(g)===N2(g)+H2O2(g) （慢反应） ② H2O2(g)+H2(g)===2H2O(g) （快反应） 则该反应称为 反应。此两步反应均称为 反应，而反应①称为总反应的 ，总反应的速率方程近似为 ，此反应为 级反应。
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298K时有酯化反应:
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CN可用EDTA间接滴定法测定.已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成N（CN)42-过量
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的Ni2+以EDTA标准溶液滴定,N(CN)42-并不发生反应.取12.7mL含CN-的试液,加入25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成N(CN)42-过量的Ni2+需与10.1mL0.0130molL-1EDTA完全反应.己知39.3mL0.0130moIL-1EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应,计算含CN-试液中CN-的物质的厌浓度.
