题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

按照能量均分定律，每摩尔气体分子在各平动白由度上的平均动能为RT/2.现有1molCO气体于0℃、101.3

25kPa条件下置于立方容器中，试求:

(1)每个CO分子的平动能 :

(2)能量与此按照能量均分定律，每摩尔气体分子在各平动白由度上的平均动能为RT/2.现有1molCO气体于0℃、1 相当的CO分子的平动量子数平方和

提问人：网友xiepengcheng98 发布时间：2022-01-07

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更多“按照能量均分定律，每摩尔气体分子在各平动白由度上的平均动能为…”相关的问题

第1题

下列有关Moore定律正确叙述的是（）。

A. 单块集成电路的集成度平均每8~14个月翻一番

B. 单块集成电路的集成度平均每18~24个月翻一番

C. 单块集成电路的集成度平均每28~34个月翻一番

D. 单块集成电路的集成度平均每38~44个月翻一番

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第2题

摩尔定律（Moore’sLaw）

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第3题

摩尔定律（名词解释题）

摩尔定律

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第4题

关于摩尔定律下面描述正确的是

A、集成电路芯片上所集成的电路的数目，每隔18个月就翻一倍

B、微处理器的性能每隔18个月提高一倍，或价格下降一半。

C、用一个美元所能买到的计算机性能，每隔18个月翻一倍

D、这是一个关于化学公式的描述

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第5题

什么是工作分析?为什么要进行工作分析?

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第6题

一束光在某种透明介质中的波长为400nm,传播速度为2.00x10^8m.s^-1。(1)试确定这种透明介质对这一光束的折射率;(2)同一束光在空气中的波长为多少?

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第7题

甲烷燃烧过程可设计成燃料电池,当电解质微酸性溶液时,电极反应和电池反应分别为: 阳极:CH4(g)

甲烷燃烧过程可设计成燃料电池，当电解质微酸性溶液时，电极反应和电池反应分别为：

阳极：CH4(g)+2H2O(I)=CO2(g)+8H++8e

阴极：202(g)+8H++8e=2H2O(1)

电池反应：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1).

己知，25℃时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数为：

计算25℃时该电池的标准电动势。

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第8题

不在市场上销售的物品与劳务，例如家庭生产并消费的食物，一般不包括在GDP中。你认为在比较美国和印度的经济福利时，表23-6第二栏的数字会引起误导吗?解释之。

注:该表表示12个主要国家的人均GDP和两项生活质量衡量指标。

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