题目内容（请给出正确答案）

应用德拜-休克尔极限公式,（1)计算25℃时0.002mol·kg<sup>-1</sup>CaCl<sub>2</sub>和0.002mol·kg<sup>-1</sup>ZnSO<sub>4</sub>混合液中Zn<sup>2+</sup>的活度系数.（2)计算25℃时,0.001mol·kg<sup>-1</sup>K<sub>3</sub>Fe（CN).的离子平均活度系数.

[主观题]

应用德拜-休克尔极限公式,（1)计算25℃时0.002mol·kg^-1CaCl₂和0.002mol·kg^-1ZnSO₄混合液中Zn²⁺的活度系数.（2)计算25℃时,0.001mol·kg^-1K₃Fe（CN).的离子平均活度系数.

提问人：网友18***590 发布时间：2022-03-16

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第1题

应用德拜－休克尔公式计算25℃时下列各溶液中的γ±：（1)0.005mol·kg－1NaBr；（2)0.001mol·kg－1ZnSO4。

应用德拜-休克尔公式计算25℃时下列各溶液中的γ_±：

(1)0.005mol·kg^-1NaBr；(2)0.001mol·kg^-1ZnSO₄。

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第2题

德拜-休克尔极限公式适用于（)A．强电解质浓溶液B．弱电解质浓溶液C．强电解质稀溶液D．弱电解质

德拜-休克尔极限公式适用于()

A．强电解质浓溶液

B．弱电解质浓溶液

C．强电解质稀溶液

D．弱电解质稀溶液

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第3题

德拜—休克尔公式适用于强电解质。（)

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第4题

德拜—休克尔公式适用于强电解质任意浓度的溶液。

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第5题

以下说法中正确的是：

A、

B、

C、德拜—休克尔公式适用于强电解质

D、电解质溶液中各离子迁移数之和为1

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第6题

以下说法中正确的是：

A.电解质的无限稀摩尔电导率Λ都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到

B.德拜—休克尔公式适用于强电解质

C.电解质溶液中各离子迁移数之和为1

D.若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F－) = 1

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第7题

首先计算0.0015mol·-1MgCl2水溶液的离子强度；然后用德拜极限方程计算：

首先计算0.0015mol·^-1MgCl₂水溶液的离子强度；然后用德拜极限方程计算：

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第8题

紫外分光光度计检测物质浓度的依据是（）。

A.阿伦尼乌斯方程

B.朗伯-比尔定律

C.尤考维奇方程

D.德拜-休克尔定律

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第9题

首先计算0.0015mol·－1MgCl2水溶液的离子强度；然后用德拜极限方程计算：（1) Mg2＋，Cl－的活度系数；（2) 平均活度

首先计算0.0015mol·^-1MgCl₂水溶液的离子强度；然后用德拜极限方程计算：(1) Mg²⁺，Cl^-的活度系数；(2) 平均活度系数。(298K)

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第10题

关于德拜-休克尔活度计算公式中常数A的说法正确的是（)。

A.常数A与溶剂有关，在25℃时其值为0.5085

B.常数A具有唯一值

C.常数A是与阳离子大小有关的一个值

D.常数A是与阴离子大小有关的一个值

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