题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
应用德拜-休克尔极限公式,(1)计算25℃时0.002mol·kg-1CaCl2和0.002mol·kg-1ZnSO4混合液中Zn2+的活度系数.(2)计算25℃时,0.001mol·kg-1K3Fe(CN).的离子平均活度系数.
提问人:网友18***590
发布时间:2022-03-16
应用德拜-休克尔公式计算25℃时下列各溶液中的γ±:
(1)0.005mol·kg-1NaBr;(2)0.001mol·kg-1ZnSO4。
德拜-休克尔极限公式适用于()
A.强电解质浓溶液
B.弱电解质浓溶液
C.强电解质稀溶液
D.弱电解质稀溶液
A.电解质的无限稀摩尔电导率Λ都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到
B.德拜—休克尔公式适用于强电解质
C.电解质溶液中各离子迁移数之和为1
D.若a(CaF2) = 0.5,则a(Ca2+) = 0.5,a(F-) = 1
首先计算0.0015mol·-1MgCl2水溶液的离子强度;然后用德拜极限方程计算:(1) Mg2+,Cl-的活度系数;(2) 平均活度系数。(298K)
A.常数A与溶剂有关,在25℃时其值为0.5085
B.常数A具有唯一值
C.常数A是与阳离子大小有关的一个值
D.常数A是与阴离子大小有关的一个值
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