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计算0.10mol HgI2溶于1L KI溶液时,KI的最低浓度c(KI)。已知:(HgI2)=5.0×10-29,=6.3×1029。
计算0.10mol HgI2溶于1L KI溶液时,KI的最低浓度c(KI)。已知:(HgI2)=5.0×10-29,
=6.3×1029。
计算0.10mol HgI2溶于1L KI溶液时,KI的最低浓度c(KI)。已知:(HgI2)=5.0×10-29,
=6.3×1029。
而CdS与KI溶液的反应按如下方程式进行:
试计算反应(1)和(2)的平衡常数。
已知
(30分)1.称取含NaCl和NaBr及惰性物的混合试样0.6000g,,采用重量法测定,得到干燥的银盐总沉淀量为0.4482g。另取同样量的试样,采用银量法测定,消耗0.1048mol/L AgNO3溶液26.48mL,计算NaCl和NaBr的质量分数。[Mr(NaCl)=58.44, Mr(NaBr)=102.9, Mr(AgCl)=143.32, Mr(AgBr)=187.78] (30分).假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900 g;若将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,,试问该试样是否符合已知的化学式? 原因何在? [Mr(MgSO·7H2O)=246.5, Mr(MgSO4)=120.4, Mr(H2O)=18.02, Mr(Mg2P2O7)=222.6, Mr(BaSO4)=233.4] (40分).将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L, 计算溶液中游离的Ag+离子浓度。 [已知Ag+与NH3络合物的b1=103.24、b2=107.05, Ksp(AgCl)=1.8×10-10]
(A) Na2S2O3。 (B) Na2SO3。 (C) FeSO4·7H2O(D)Na2C2O4。
A.HDL B.LDL C.VLDL D.CM E.HDL3
在一定温度和压强下,某一定量的PCl5气体的体积为1dm3,此时PCl5气体已有50%解离为PCl3和Cl2气体。试判断在下列条件下,PCl5的解离度是增大还是减小。
(1) 减压使PCl5的体积变为2dm3;
(2) 保持压强不变,加入氮气使体积增至2dm3;
(3) 保持体积不变,加入氮气使压强增加1倍;
(4) 保持压强不变,加入氯气体积变为2dm3;
(5) 保持体积不变,加入氯气使压强增加1倍。
返滴定法测定试样中某组分含量时,按下式计算
已知V1=(25.00±0.02)mL,V2=(5.00±0.02)mL,m=(0.2000±0.0002)g,设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计,求分析结果的极值相对误差。
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