题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
若850℃时，反应CaCO3(s)
若850℃时，反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g）Kө=0.498，则平衡时CO2分压为
A.50.5kPa
B.0.498kPa
C.71.5kPa
D.取决于CaCO3的量
提问人：网友yyokok
发布时间：2022-01-07
题目内容
（请给出正确答案）
如搜索结果不匹配，请 
您可能会需要：
安装简答题APP，拍照搜题省时又省心！
更多“若850℃时，反应CaCO3（s) [图]CaO（s)+CO…”相关的问题
第1题
CaCO3的分解反应：CaCO3(s) = CaO(s) +CO2 (g)，ΔrHmӨ (298.15 K)= 178.29 kJ·mol-1，ΔrSmӨ(298.15 K)= 160.49 J·mol-1 K-1，标准状态下，当温度 （填 < 或 >） K时，该反应能自发进行。
第2题
800℃下，CaCO3(s)分解反应CaCO3(s)[图] CaO(s) + CO2(g...
800℃下，CaCO3(s)分解反应CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g) 达到平衡，系统的相数P=（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
第3题
[图]A、CaO (s) +CO2 (g) = CaCO3 (s)B、2 AgNO3 (s) = ...
A、CaO (s) +CO2 (g) = CaCO3 (s)
B、2 AgNO3 (s) = 2 Ag (s) ＋ 2 NO2 (g) ＋ O2 (g)
C、CaCO3 (s) = CaO (s) ＋ CO2 (g)
D、2 NO (g) = N2 (g) ＋ O2 (g)
第4题
已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的Kc(1500 K)=0.50,在此温度下CO2又有部分分解成CO,即CO2=CO+。若将1.
已知CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的Kc(1500 K)＝0．50，在此温度下CO2又有部分分解成CO，即CO2＝CO+
点击查看答案
。若将1．00 mol CaCO3装入1．00 dm3真空容器中，加热到1500 K达平衡时，气体混合物中O2的摩尔分数为0．15。计算容器中CaO的物质的量n(CaO)。
第5题
对于反应 CaCO3(s) = Ca2+ (aq) + CO32- (aq)，已知 KspΘ(CaCO3)=2.8×10-9，则此温度下 CaCO3 的溶解度为？
A、5.29×10-4 mol/L
B、5.29 ×10-5 mol/L
C、1.67×10-5 mol/L
D、1.67×10-4 mol/L
第7题
CaCO3（s）部分分解为CaO（s）及CO2（g）达平衡，其组分数C，相数P，自由度数F分别为
A、C=3；P=3；F=2
B、C=2；P=3；F=1
C、C=1；P=3；F=0
D、C=2；P=2；F=2
第8题
N2(g)+3H2(g) [图]2NH3(g)，反应达到平衡后，把PNH3，PH...
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，反应达到平衡后，把PNH3，PH2各提高到原来的2倍，PN2不变，则平衡将会
A、向正反应方向移动
B、向逆反应方向移动
C、状态不变
D、无法确知
