题目内容
（请给出正确答案）
少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先加Br2然后加入过量的KI，用CCL4萃取生成的I2(萃取率E=100% )。分去水相后，用肼(即联氨)的水溶液将I2反萃至水相
，再用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入过量KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I2的含量。
a.写出上述过程的有关反应方程式；
b.根据有关的反应计量关系，说明经上述步骤后，试样中1mol的I可消耗几摩尔Na2S2O3相当于“放大”到多少倍？
c.若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL。终点时耗用0.100mol·1L-1Na2S2O3溶液20.06mL，试计算试液中KI的浓度(g.L-1)。已知MKI=166g·mol-1
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少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下。在中性或弱酸性介质中先用Br2，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2(萃取率E=100%)。分去水相后，用肼(即联氨)的水溶液将I2反萃至水相。
H2NNH2+2I2====4I-+N2↑+4H+
再用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入过量KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I-的含量。
。再用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入过量KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I-的含量。
a.写出上述过程的有关反应方程式;
b.根据有关的反应计量关系，说明经上述步骤后，试样中1mol的I-可消耗几摩尔Na2S2O3？相当于“放大”到多少倍？
c.若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL，终点时耗用0.100mol•L-1Na2S2O3溶液20.06mL，试计算试液中KI的浓度(g•L-1)。已知MKI=166g•mol-1。
A.催化比色法测定水中碘化物时，加入过量的具敏化反应的氯化钠，可降低碘的非催化型的生成和银与汞的抑制作用，消除干扰。
B.催化比色法测定水中碘化物时，水样采集和贮存的容器可用聚乙烯瓶，也可使用硬质玻璃瓶。
C.催化比色法测定水中碘化物时，催化反应与温度 . 时间极为有关，故应严格控制反应温度并按规定时间操作。
D.催化比色法测定水中碘化物时，应在测定水样同时绘制校准曲线。
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