H＋为10^（－6)的酸溶液稀释1000倍,则此时酸的溶液浓度为10－9。（)

A.3.7x10^-6

B.3.7x10^-12

C.1.0x10^-8

D.7.4x10^-10

A.pH=6显弱酸性

B.C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性

C.Kw是常温时的10-2

D.温度不变加水稀释10倍pH=7

1试计算25℃时0.10mol·dm^-3H₃PO₄溶液中H⁺的浓度和溶液的pH值(提示：在0.1mol·dm^-3酸溶液中，当K_a＞10^-4时，不能用稀释定律近似计算)。

A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－6 mol/L

C.将1 L 0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液稀释为2 L，pH＝13

D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

已知Ka(HA)＜10-5，HA是很弱的酸，现将α mol·L-1HA溶液加水稀释使溶液的体积为原来的n倍(设α(HA)＜＜1)，下列叙述正确的是()。

A．c(H+)变为原来的1／n

B．HA溶液的离解度增大为原来的n倍

C．c(H+)变为原来的a／n倍

D．c(H+)变为原来的(1／n)1／2

A.EDTA酸各级相应的电离常数，Ka1，Ka2…Ka6

B.EDTA酸各级相应的电离常数的倒数

C.EDTA酸各级相应的累积电离常数

D.EDTA酸各级相应积累的电离常数的倒数

E.从EDTA最后一级电离常数(Ka6)为起点的各相应积累电离常数的倒数

A、EDTA酸各级相应的电离常数，Ka1，Ka2…Ka6

B、EDTA酸各级相应的电离常数的倒数

C、EDTA酸各级相应的累积电离常数

D、EDTA酸各级相应积累的电离常数的倒数

E、从EDTA最后一级电离常数(Ka6)为起点的各相应积累电离常数的倒数

A.5

B.10

C.15

D.25

A.本标准中所用溶液以（%）表示的均指质量分数;只有乙醇（95%）中的（%）为体积分数

B.量取5.0 mL硫酸缓缓注入约70 mL水中，冷却，稀释至100 mL，为5%的硫酸溶液

C.量取50 mL乙酸（冰醋酸），稀释至1000 mL，为5%的乙酸溶液

D.量取100 mL氨水，稀释至1000 mL，为10%氨水溶液

A.高锰酸钾

B.10%磺基水扬酸溶液1.00mL

C.蒸馏水

D.pH=2.2的缓冲溶液10mL