在1.00×10-3mol・L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时,Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5mol・L-1和9.5×10-4mol・L-1,则此反应的K和jθ各为()。
A.0.21和0.021V
B. 9.9×10-3和0.059V
C. 9.8×10-3和0.12V
D. 4.9和0.021V
A.0.21和0.021V
B. 9.9×10-3和0.059V
C. 9.8×10-3和0.12V
D. 4.9和0.021V
将pH=2.00和pH=3.00的盐酸溶液等体积混合。近似计算混合液pH时,有以下两种方法:
方法1:
溶液(1)中:c(H+)=1.00×10-2mol·L-1
溶液(2)中:c(H+)=1.00×10-3mol·L-1
混合后:c(H+)=5.5×10-3mol·L-1
pH=2.26
方法2:
溶液(1)中:c(OH-)=1.00×10-12mol·L-1
溶液(2)中:c(OH-)=1.00×10-11mol·L-1
混合后:c(OH-)=5.5×10-3mol·L-1
pOH=11.26,pH=2.74
所得结果不同。哪种方法正确?为什么?
25℃时,用pH=4.00的标准缓冲溶液,测得电池:“玻璃电极|H+(a=Xmol·L-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.814V,那么在c(HAc)=1.00×10-3mol·L-1的醋酸溶液中,此电池的电动势为多少?(=1.8×10-5,设a(H+)=[H+])
下列电池(25℃):
S2-选择性电极|S2-(a=1.00×10-3mol·L-1)||SCE
其电动势为0.315V。用未知硫离子S2-溶液代替上述已知浓度的S2-溶液,测得电动势为0.248V。试计算未知溶液中S2-浓度。(液接电位忽略不计)
A.0.21和-0.021V
B.9.9×10-3和-0.059V
C.9.8×10-3和-0.12V
D.4.9和0.021V
Potassium dichromate and potassium permanganate have over lapping absorption spectra in 1mol·L-1H2SO4. K2Cr2O7has an absorption maximum at 440nm,and KMnO4has a band at 545nm. A mixture is analyzed by measuring the absorbance at these two wavelengths with the following result:A440=0.405,A545=0.712 in a 1.00cm cell(approximate;exact length not known). The absorbances of pure solution of K2Cr2O7(1.00×10-3mol·L-1)and KMnO4(2.00×10-4mol·L-1)in 1mol·L-1H2SO4,using the same cell gave the following resuits;
ACr,440=0.374,ACr,545=0.009,AMn,440=0.019,AMn,545=0.475. Calculate the concentrations of dichromate and permanganate in the sample solution.
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