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[主观题]
根据键的性质不同，一般把矿物晶格中的键力分为()、()、()及金属键四大类。
根据键的性质不同，一般把矿物晶格中的键力分为（)、（)、（)及金属键四大类。
A.离子键
B.共价键
C.分子键
D.原子键
提问人：网友15***596
发布时间：2022-01-07
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B.可浮性
C.化学活性
D.极性
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第6题
键长与键能的关系
| （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题： （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H2 （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。 a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－ b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4 c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。 （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________ a．常温下S比Cl2单质的熔点高 b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质 c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态 d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目 （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。 （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。 |
2NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
