题目内容
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A.0.04kJ
B. —12.4kJ
C. 1.24kJ
D. —5.70kJ
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298K下，将两种理想气体分别取1mol进行恒温恒压的混合，则混合前后热力学性质变化情况为:
A、∆U=0；∆S>0；∆G<0<br> B、∆U=0；∆S<0；∆g>0
C、∆U<0；∆s>0；∆G<0<br> D、∆U>0；∆S<0；∆g>0
1mol理想气体在T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q，△S及△Siso。(1)可逆膨胀到末态压力50kPa；(2)反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态；(3)向真空自由膨胀至原体积的2倍。
298 K时，1 mol理想气体等温可膨胀，压力从1000 kPa变到100 kPa，系统Gibbs自由能变化为多少？ （ ）
A、0.04 kJ
B、-12.4 kJ
C、1.24 kJ
D、-5.70 kJ
25℃时，1mol理想气体等温膨胀，压力从10p$变到p$，体系吉布斯自由能变化多少？()
A.0.04kJ
B.-12.4kJ
C.1.24kJ
D.-5.70kJ
298 K、2 mol理想气体,体积为15 dm3经恒温对抗外压1.013×105 Pa膨胀到50 dm3，则膨胀功(单位:J)为（）
A、3546
B、-3546
C、0
D、5973
有10 moL理想气体，压力为1000 kPa，温度为300 K，下列过程中功的绝对值最大的是 A. 等温下反抗恒外压100 kPa，体积膨胀1 dm3； B. 等温可逆膨胀1 dm3 C. 绝热条件下，反抗恒外压100 kPa，体积膨胀1 dm3 D. 绝热可逆膨胀1 dm3
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