题目内容
（请给出正确答案）
已知pH=2.00，则[H+]为()mol/L
A.0.01
B.0.010
C.0.0100
D.0.01000
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已知Cd2+的一级水解反应：Cd2++H2O=Cd(OH)++H+的
在298.15K为60kJ·mol-1，
在298.15K为20J·mol-1·K-1。试求298.15K时，此水解反应的标准平衡常数以及0.10mol·dm-3的Cd(NO3)2溶液的pH[设Cd(NO3)2在水溶液中完全电离或解离]。
100mLpH=2.00的[c(H+)=10-2]某强电解质溶液和等体积pH=13.00的强电解质溶液[c(OH-)=10-1]混合，pH与下列数据最近的是( )。
(A) 7.5 (B) 12.65 (C) 12.95 (D) 6.5
将pH=2.00和pH=3.00的盐酸溶液等体积混合。近似计算混合液pH时，有以下两种方法：
方法1：
溶液(1)中：c(H+)=1.00×10-2mol·L-1
溶液(2)中：c(H+)=1.00×10-3mol·L-1
混合后：c(H+)=5.5×10-3mol·L-1
pH=2.26
方法2：
溶液(1)中：c(OH-)=1.00×10-12mol·L-1
溶液(2)中：c(OH-)=1.00×10-11mol·L-1
混合后：c(OH-)=5.5×10-3mol·L-1
pOH=11.26，pH=2.74
所得结果不同。哪种方法正确？为什么？
经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH-外，还有Na+、Cl-、 、 等离子，已知：c(Na+)=7×10-6mol· L-1，c(Cl-)=3.5×10-5mol· L-1，c()=2.3×10-5mol· L-1，c() =2.5×10-6mol·L-1，则该酸雨的pH为（）
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A、2.2 mol
B、1.1 mol
C、
mol
D、
mol
A、2.2 mol
B、1.1 mol
C、mol
D、mol
A.2.2 mol
B.1.1mol
C.5.7×10－10mol
D.1.9×10－10
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