称取含有NaCI和NaBr的试样0.6000g,溶解后用过量的AgNO3沉淀,得到银盐的沉淀为0.4482g;另称取同样质量的试样
称取含有NaCI和NaBr的试样0.6000g,溶解后用过量的AgNO3沉淀,得到银盐的沉淀为0.4482g;另称取同样质量的试样,用0.1084mol·L-1的AgNO3溶液滴定,用去26.48mL,求NaCl和NaBr的质量分数。已知M(NaCl)=58.44g·mol-1,M(NaBr)=102.89g·mol-1。
称取含有NaCI和NaBr的试样0.6000g,溶解后用过量的AgNO3沉淀,得到银盐的沉淀为0.4482g;另称取同样质量的试样,用0.1084mol·L-1的AgNO3溶液滴定,用去26.48mL,求NaCl和NaBr的质量分数。已知M(NaCl)=58.44g·mol-1,M(NaBr)=102.89g·mol-1。
今有三种酸(CH3)2AsO2H,ClCH2COOH,CH3COOH,它们的标准解离常数分别为6.4×10-7,1.4×10-3,1.8×10-5。试问;(1)欲配制pH=6.50缓冲溶液,用哪种酸最好?;(2)需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00L缓冲溶液,其中酸和它的共轭碱的总浓度等于1.00mol·L-1
0.20 mol的NaOH和0.20mol NH4NO3溶于足量水中并使溶液最后体积为1.0L,问此时溶液pH为多少。
A. NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21)
B.HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)
C.HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)
D.NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)
将50.0mL0.100mol·L-1(NH4)2SO4溶液,加入到50.0mL 0.200mol·L-1NH3·H2O,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5溶液中,得到的缓冲溶液pH是( )
A.8.70 B.9.56
C.9.26 D.9.00
现有0.1mol·dm-3Ca2+和Mg2+混合液,向其中加入浓NaOH溶液(忽略体积变化),使pH=11.0,这时哪种金属离子形成氢氧化物沉淀?这种金属离子的浓度等于多少?这一计算结果说明什么?
将20.0cm3的1.50mol·dm-3AgNO3溶液与20.0cm30.5mol·dm-3HAc相混合,是否有沉淀析出?
常温下,BaSO4在纯水中的溶解度为1.05×10-5mol·dm-3,BaSO4的溶度积常数为______。
从化合物AgCl,AgI,Ag2S,AgBr中选择一种适宜的进行填空。(1) ______不溶于硝酸,但溶于过量的氨水;(2) 不溶于过量氨水的有______;(3) ______不溶于硫代硫酸钠溶液,但可溶于KCN溶液;(4) 不溶于KCN溶液的有______。
为了保护您的账号安全,请在“简答题”公众号进行验证,点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证,验证成功后方可继续查看答案!