题目内容
（请给出正确答案）
已知下列电对的
值:
和CuCl的溶度积常数
,试计算:
(1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数:
(2)反应
在298. 15 K时的平衡常数。
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已知下列标准电极电势：EΘ(Cu2+／Cu)=0．340V，EΘ(Cu2+／Cu+)=0．159V，Ksp(CuCl)=1．72×10-7，试计算下列反应的标准平衡常数： (1)Cu2++Cu=2Cu+； (2)Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl(s)。
若已知25℃时Ni(OH)2饱和溶液的pH=9.20，试计算Ni(OH)2的标准溶度积常数为多少。
已知下列反应：
，试计算： （1）反应的平衡常数
； （2）等体积混合1.0 mol/L的
溶液和1.0 mol/L的
溶液，溶液中存在的各种离子的浓度。 已知：
已知铟的元素电势图
求：(1)In(OH)3的溶度积常数。
(2)In(OH)3(S)+3H+
In3++3H2O反应平衡常数。
(1)试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：
①O2/H2O2②O2/HO2-。
(2)试根据①和②的标准电极电势值及水的离子积常数求出H2O2的第一级解离常数。
已知下列元素电势图：
①H202能否发生歧化反应？如果能发生，写出反应式。
②在pH=3的条件下，判断
进行的方向。(设其他各离子浓度为1.0mol/L)。
③计算298K时，反应
的平衡常数。(用
表示)
已知Ag2CO3的溶度积是8.46×10-12，若Ag2CO3在饱和溶液中完全解离，试计算
A.Cu2+/Cu+；
B.Cu2+/CuI；
C.Cu2+/CuBr；
D.Cu2+/CuCl。
已知下列元素电势图:
（1）计算: φƟ IO3-/I-=？ φƟ IO3-/HIO=？ （2）电势图中哪种物质能发生歧化反应，并写出反应方程式，计算反应的KƟ.
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在25°C时的平衡常数为
试计算下列反应的平衡常数：
