5.现有0.1mol·dm-3Ca2+和Mg2+混合液,向其中加入浓NaOH溶液(忽略体积变化),使pH=11.0,这时哪种金属离子形成
5.现有0.1mol·dm-3Ca2+和Mg2+混合液,向其中加入浓NaOH溶液(忽略体积变化),使pH=11.0,这时哪种金属离子形成氢氧化物沉淀?这种金属离子的浓度等于多少?这一计算结果说明什么?
5.现有0.1mol·dm-3Ca2+和Mg2+混合液,向其中加入浓NaOH溶液(忽略体积变化),使pH=11.0,这时哪种金属离子形成氢氧化物沉淀?这种金属离子的浓度等于多少?这一计算结果说明什么?
9.向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液,析出沉淀的先后顺序为——。
称取纯净的CaCO3与MgCO3的混合物0.9876克,灼烧成CaO和MgO,其重量为0.5123克。求该混合物中的CaCO3含量。
在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中,中心离子的电荷是( )。
A.+1 B.+2 C.+3 D.无法确定
A.任何中心离子与任何配位体都能形成内轨型配合物
B.任何中心离子与任何配位体都能形成外轨型配合物
C.中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价空轨道
D.以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型
说明怎样通过测定AgCl在1.0mol·dm-3KSCN溶液中的溶解度及AgCl的Ksp来计算Ag(SCN)2-配离子的稳定常数K稳。
今有两种钴配合物异构体,其化学式为CoBrSO4·5NH3。在向第一种异构体溶液中加入BaCl2溶液时,有BaSO4沉淀产生,加入AgNO3溶液时不产生AgBr沉淀。而第二种异构体溶液所产生的现象,恰好与第一种相反。试写出这两种配合物异构体的结构式。
A.金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色
B.游离金属指示剂的颜色
C.EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色
D.上述A项与B项的混合色
E. 上述B项与C项的混合色
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