现有25°C时,0.01mol●kg^-1的BaCl₂水溶液.计算溶液的离子强度I及BaCl₂的平均离子

现有25℃时，0.01的水溶液。计算溶液的离子强度I 以及的平均离子活度因子和平均离子活度。

若质量摩尔浓度均为0.001mol·kg^-1的NaCl，BaCl₂，CaSO₄溶液的离子平均活度因子(系数)分别为γ_±(NaCl)，γ_±(BaCl₂)，γ_±(CaSO₄)，请排出三者γ_±由大到小的次序为______。

0.01mol/kg的BaCl₂和0.005mol/kg的La(NO)₃混合溶液的离子强度I=______。

A.

B.

C.

D.

01mol／kg的BaCl2和0．005mol／kg的La(NO)3混合溶液的离子强度I=_______。

25℃时,AgCI的溶度积K=1.71×10^-10,试求在饱和水溶液中.AgCI的离子平均活度及离子平均活度系数各为多少？

在25℃的水溶液中，，其正负离子的平均离子活度因子=0.899，则正负离子的平均活度（）。

A、0.899

B、

C、

D、0.01

有下列不同类型的电解质：，设它们都是强电解质，当它们的溶液质量摩尔浓度都是0.025时，试计算各种溶液的： （1）离子强度I； （2）离子平均质量摩尔浓度； （3）用Debye-Hückel极限公式计算离子平均活度因子； （4）电解质的离子平均活度和电解质的活度。

首先计算0.0015mol·^-1MgCl₂水溶液的离子强度；然后用德拜极限方程计算：(1) Mg²⁺，Cl^-的活度系数；(2) 平均活度系数。(298K)

溶液的离子强度越高，离子的活度系数越大。( )