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[单选题]

已知在1.0mol·dm^-3H₂SO₄溶液中，电对MnO₄^-/Mn²⁺和电对Fe³⁺/Fe²⁺的条件电极电势分别为1.45V和0.68V，在此条件下用KMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺，其等当点的电势值为( )。

A.0.38V

B.0.73V

C.0.89V

D.1.32V

提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-07

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第1题

1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（）。 [ φθ＇ (In) =0.85V， φθ＇ (Fe3+/Fe2+)=0.68V， φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]

A、1.06V

B、1.44V

C、0.85V

D、0.68V

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第2题

反应Sn2++2Fe2+=Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电...

反应Sn²⁺+2Fe²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（）

A. A

B. B

C. C

D. D

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第3题

0.001 mol•L-1稀H3PO4溶液中，H+的浓度为0.003 mol•L-1。

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第4题

298.15K标准状态下，反应[Cu(CN)[图]][图]+4H[图] = 4H...

298.15K标准状态下，反应[Cu(CN)]+4H= 4HCN + Cu自发进行的方向应为( )。(已知298.15K时，{[Cu(CN)]}=2.0×10，(HCN)=6.17×10)

A、正向

B、逆向

C、平衡

D、三种情况都有可能

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第5题

25°C下用铂电极电解1mol.dm^-3的H₂SO₄水溶液. (1)计算理论分解电压; (2)若两电

25°C下用铂电极电解1mol.dm^-3的H₂SO₄水溶液.

(1)计算理论分解电压;

(2)若两电极面积均为1cm²,电解液电阻为100Ω,H₂(g)和O₂(B)的超电势η与电流密度J的关系分别为

问当通过的电流为1mA时,外加电压为若干?

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第6题

等浓度的强酸滴定强碱互滴时，若被滴定液起始浓度增大100倍，则其突跃增大的pH单位是（）

A、2个单位

B、4个单位

C、100个单位

D、不变化

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第7题

测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol/L标准EDTA溶液滴定，用去3.00mL，若以CaCO3计，已知CaCO3摩尔质量100.1g/mol，则水样的总硬度为（）

A、3.00 mg/L

B、30.03mg/L

C、300.30 mg/L

D、0.30 mg/L

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第8题

在pH约等于4时，用莫尔法测Cl-，分析结果会（）

A、偏高

B、偏低

C、无影响

D、不确定

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