![](https://lstatic.shangxueba.com/jiandati/h5/images/m_q_title.png)
[主观题]
已知KA(HA)=1.0×10-7,在0.1mol/LHA溶液中,pH值为()
A.7.0
B.6.0
C.8.0
D.4.0
提问人:网友zhangwe2019
发布时间:2022-01-07
A.7.0
B.6.0
C.8.0
D.4.0
有一弱酸HA,其离解常数Ka=6.4×10-7,计算c(HA)=0.30mol·L-1时溶液的c(H+)。
A、1.0´10-10
B、1.0´10-9
C、1.0´10-7
D、1.0´10-6
A.Na2CO3(H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11)
B.Na2B4O7.10H2O(Na3BO3的Ka=5.8×10-10)
C.NaAC(HA
D.的Ka=1.8×10-5)
E.Na3PO4(H3PO4的Ka1=10-2.12,Ka2=10-7.2Ka3=10-12.36)
A.1.0×10-6mol/L
B.1.0×10-7 mol/L
C.1.0×10-8mol/L
D.1.0×10-9 mol/L
今有一元弱酸HA在0.10mol·L-1溶液中有2.0%解离。试计算:
(1)HA的Ka;
(2)在0.050mol·L-1溶液中的解离度;
(3)溶液浓度为多少时有1.0%的解离?
为了保护您的账号安全,请在“简答题”公众号进行验证,点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证,验证成功后方可继续查看答案!