某一元酸HA的摩尔质量为50g·mol^-1，25℃时称取0.50g溶于100mL水中，所得溶液的pH为4.00，计算HA的标准解离常数。

称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L^-1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00；当滴定至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g·mol^-1。)

A.

B.

C.

D.

配制1mg/mL的Cu2+标准滴定溶液的方法如下：准确称取CuSO4·5H2O(摩尔质量为63.546)()，溶于水中，加几滴H2 SO4，转入100mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。

A.0.6 g

B.0.1615 g

C.0.6458 g

D.0.3229 g

称1.250 g弱酸HA(摩尔质量为100 g·mol^-1)溶于50.00 mL水中，用0.200 0mol·L^-1NaOH溶液滴定，用饱和甘汞电极(SCE)作正极，氢电极作负极，当酸中和一半时，在25℃下测得E=0.537 V，完全中和时，E=0.773V，计算试样中HA的质量分数。

称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀释至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：

（1）一元弱酸HA的摩尔质量；

（2）HA的解离常数Ka；

（3）滴定至化学计量点时溶液的pH。

某一元弱碱(MOH)的摩尔质量为125g·mol^-1，在298K时取该弱碱0.500g溶于50.0mL水中，测得溶液的pH值为11.30，试计算K_b值。

A.200

B.300

C.150

D.250

A.0.1mol.kg-1

B. 0.1mol.L-1

C. 0.01mol.L-1

D. 0.01mol.kg-1

称取维生素C0.0500g溶于100mL的5mol/L硫酸溶液中，准确量取此溶液2.00mL稀释至100mL，取此溶液于1cm吸收池中，在λ_max=245nm处测得A值为0.498。求样品中维生素C的质量分数。[=560mL/(g·cm)]