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在1000K,100kPa条件下,气相反应达到平衡,下述说法正确的是()。
A、各物质的分压不随时间而变化
B、该反应如果是放热反应,则升高温度化学平衡向正反应方向移动
C、为了提高NO的转化率,可以在反应体系中加入惰性气体
D、
在高温下水蒸气通过灼热的煤层,按下式生成水煤气:
C(石墨)+H2O(g)===H2(g)+CO(g)
若在1000K及1200K时,KΘ分别为2.472及37.58,试计算此温度范围内的平均摩尔反应焓△rHm,及1100K时反应的标准平衡常数KΘ。
水煤气的反应方程为 CO+H2O→CO2+H2试根据平衡常数的定义表达式,计算温度为1000K时水煤气反应的平衡常数。
平行反应,反应1和反应2的指前因子(参量)相同,活化能分别为100kJ·mol-1和70kJ·mol-1,当反应在1000K进行时,两个反应的反应速率系(常)数之比
=______。
1000K 时反应 Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) 的 Kө=1.84,当 气相中CO2 和 CO的摩尔数之比为 65∶35时,则() AFe 不会被氧化
BFe 将被氧化
C正好达化学平衡
D难于判断其进行方向
在1000K,反应C(s)+2H2(g)====CH4(g)的△H=19.29kJ·mol-1,若气相总压力为101.325kPa,摩尔分数x(H2)=0.80,x(CH4)=0.10,x(N2)=0.10,则反应的△rGm=_______。
在高温下水蒸气通过灼热的煤层,按下式生成水煤气
若在1000K及1200K时的Ksp分别为2.472及37.58,计算在此温度范围内的平均标准反应焓及在1100K时反应的(1100K)。
C和H2(g)可以生成CH4(g),在1000K时。若参加反应的气体是由20% CH4(g)、70% H2(g)及10%N2(g)所组成,试问(1)在T=1000K时,该反应的平衡常数。(2)T=1000K、p=100kPa时甲烷能否生成。
已知氮气(N2,g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为,
将始态为300K,100kPa下1mol的N2(g)置于1000K的热源中,求下列二过程
(1)经恒压过程;
(2)经恒容过程达到平衡态时的Q,∆S及∆Sanb。
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