题目内容
（请给出正确答案）
A.化学计量
B.非化学计量
C.化合物
D.固溶体
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更多“2. ZnO与Cr2O3 充分接触反应，形成 ZnCr2O4…”相关的问题
(1)高温下用氢气还原四氯化钛。
(2)在一定的温度和压强下以ZnO-Cr2O3催化一氧化碳与氢气的反应。
(3)在乙醚中氢化锂与三氯化铝反应。
(4)高温下二氧化碳与氢化钡作用。
(5)二氟化氙在水中缓慢水解。
(6)向三氧化氙的碱性溶液中通入臭氧。
(7)六氟化氙与二氧化硅反应。
(8)四氟化氙在水中歧化分解。
(9)六氟化氙的完全水解。
(10)六氟化氙的不完全水解。
(11)浓硫酸使高氙酸盐脱水。
①阴离子以-O-O-链为特征;
②阴离子以S-S链为特征;
③阴离子以S-O-S链为特征;
④由硫酸氢盐缩合而成;
⑤由硫酸氢盐阳极氧化形成;
⑥由亚硫酸盐水溶液与硫反应形成;
⑦水溶液使溴化银溶解;
⑧水溶液与氢氧化物(MOH)反应生成硫酸盐;
⑨在水溶液中能把Mn2+氧化成MnO4-。
试将x的正确数值填入下表中角标括号内，并将上述各性质的序号填入相应盐的横栏内：
B．可生成合金FeO· Al2O3,其结构与FeO· Fe2O3相似，使Fe3O4分布均匀，防止Fe晶粒长大，催化剂还原后，使催化剂表面积增大，活性增加。
C．生成的氨不易解吸，会减缓触媒还原速率
D．可使催化剂的金属电子逸出功降低
①向CrCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液;
②向K2CrO4与H2O2混合溶液中加入硫酸;
③向MnCl2溶液加入NaOH溶液，再加入H2O2溶液;
④Na2SO3溶液与KMnO4溶液分别在酸性、碱性、中性条件下反应;
⑤向K2MnO4固体缓慢滴加水并充分摇动。
(1)FeCl3催化氯化二硫化碳制备四氯化碳;
(2)用化学反应方程式表示以SiO2为原料生产粗硅，再经提纯得到纯硅的过程;
(3)用化学反应方程式表示以二氧化硅为原料制备甲硅烷及制备纯的甲硅烷的过程;
(4)以硼砂为原料制取B2O3;
(5)以方铅矿(PbS)为原料制备二氧化铅;
(6)如何以二氧化硅为原料制备水玻璃?
(7)如何以水玻璃为原料制备变色硅胶?
(8)如何配制SnCl2溶液?
(1)为什么金属Fe与盐酸反应生成Fe(Ⅱ)，而与氯气反应生成Fe(Ⅲ)?
(2)向Pb2+的溶液中加入稀盐酸，然后过滤，测得滤液中仍有较多Pb(Ⅱ)。试解释其原因。
(3)为什么卤素互化物中卤素原子的数目经常是偶数，而碱金属多卤化物中卤素原子的数目却经常是奇数?
(4)氢氟酸在较稀的溶液中是完全解离的，但实测的Ka却为10-4数量级，属于弱酸。应如何解释?而浓的氢氟酸，其酸性较强。又应如何解释?
(5)常温下测得卤化氢气体对空气的相对密度是
HF 1.78;HCl 1.26;HBr 2.79;H 14.44。
由此计算出卤化氢的相对分子质量，HCI，HBr，HI均接近理论值，唯HF的相对分子质量与理论值20相差很大，试说明其原因。
(6)HClO，HClO2，HClO3，HClO4的酸性依次增强，试说明其原因。
(7)HClO，HClO3，HClO4的氧化性依次减弱，试说明其原因。
(1)为什么不用直接沉淀出Fe(OH)2的方法提纯CuCl2?
(2)该厂所采用去除铁杂质方法的可行性.
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