题目内容
（请给出正确答案）
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定50.00mL一元弱酸的数据如下：
（a）绘制滴定曲线；
（b）绘制
曲线；
（c）用二级微商法确定终点；
（d）计算试样中弱酸的浓度；
（e）化学计量点的PH应为多少？
（f）计算此弱酸的电离常数（提示：根据滴定曲线上的半中和点的PH）。
| 体积/mL | pH |
| 0.00 1.00 2.00 4.00 7.00 10.00 12.00 14.00 15.00 15.50 15.60 15.70 15.80 16.00 17.00 20.00 24.00 28.00 | 3.40 4.00 4.50 5.05 5.47 5.85 6.11 6.60 7.04 7.70 8.24 9.43 10.03 10.61 11.30 11.96 12.39 12.57 |
安装简答题APP，拍照搜题省时又省心！
更多“用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定50.00mL一…”相关的问题
A.3.30~10.70
B.4.30~9.70
C.5.30~8.70
D.5.30~9.70
用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定0.1000mol•L-1羟胺盐酸盐
和0.1000mol•L-1NH4Cl的混合溶液。
a.化学计量点时溶液的pH为多少？
b.在化学计量点有百分之几的NH4Cl参加了反应？
量取KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液25.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，用去20.00mL。若取该溶液25.00mL，用KMnO4溶液滴定，用去25.06mL，计算该KMnO4的物质的量浓度。
A.8.74~10.70
B.6.74~9.70
C.6.74~10.70
D.5.74~9.70
用50.00mL浓度为0.1000mol·L-1的HCl溶液吸收氨气。当一半的酸被中和时，剩余的酸用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行返滴定，滴定至化学计量点时，pH值是多少？[pKb(NH3)=4.74]
取相同体积KIO3·HIO3溶液两份，一份直接用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和滴定，消耗VmL；另一份溶液酸化后，加入过量KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定，消耗2VmL，问Na2S2O3溶液的浓度为多少？
移取25.00mL含MgCl2的HCl稀溶液，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点时，消耗19.80mL NaOH标准溶液。另取10.00mL试液，通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定，终点时用去24.05mL。计算试样溶液中MgCl2和HCl的浓度。
为了保护您的账号安全，请在“简答题”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！
微信搜一搜
简答题
微信搜一搜
简答题
如搜索结果不匹配，请 
