化学势本质上是（)A偏摩尔体积B偏摩尔吉布斯函数C偏摩尔熵D偏摩尔内能

试用热力学基本方程dG=-SdT+Vdp推导出该化学反应的标准摩尔反应吉布斯函数(T)与温度T的函数关系式。说明积分常数如何确定。

通过热力学计算说明水结冰过程：H₂O(l)→H₂O(s)，在298.15K的标准态时能否自发进行。已知冰在298.15K的标准摩尔生成吉布斯函数为-236.7kJ·mol^-1。

计算合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时的标准平衡常数，并指出在673K，下列三种情况下反应向何方向进行? (1)P(NH3)=304kPa，P(N2)=171 kPa，P(H2)=2 022kPa； (2)p(NH3)=600kPa，P(N2)=625kPa，P(H2)=1 875kPa； (3)p(NH3)=100kPa，P(N2)=725kPa，P(H2)=2 175kPa。 在没有平衡浓度或平衡分压时，标准平衡常数KΘ 可由标准吉布斯函数变[△rGΘm]求得：△rGΘm(T)=-RTlnKΘ ，而 △rGΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)，所以，可根据热力学数据表中反应物和生成物的标准摩尔生成焓△rHΘm(298K)和标准摩 尔熵SΘm(298K)计算反应的标准焓变△rHΘm(298K)和标准熵变 △rSΘm(298K)，进而计算出标准平衡常数KΘ。 气体反应在一定反应物和生成物分压下的方向，可由反应商J与平衡常数KΘ相对大小进行判断。

A、温度

B、压力

C、比体积

D、热量

E、功

判断腐蚀倾向的函数是

A、电化学腐蚀热力学

B、电极电位

C、极化理论

D、钝化

A、压力

B、温度

C、热力学能

D、比体积

A、温度、总熵（系统+环境）、吉布斯函数

B、温度、压力、定压热容

C、内能、温度、吉布斯函数

D、内能、焓、系统熵

A、热力学能就是热量

B、热力学能与热量是两个不同的概念

C、热力学能包含热量

D、热量包含热力学能

A、

B、

C、

D、