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[判断题]
电动势EΘ(或电极电势φ)的数值与反应式(或半反应式)的：写法无关，而标准平衡常数KΘ的数值随反应式的写法(即化学计量数不同)而变。 ()此题为判断题(对，错)。
提问人：网友shooter11111
发布时间：2022-01-06
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电动势E(或电极电势φ)的数值与反应式(或半反应式)的写法无关，而标准平衡常数
的数值随反应式的写法(即化学计量数不同)而变。 ( )
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第1题
电动势E（或电极电势φ)的数值与反应式（或半反应式)的写法无关，而标准平衡常数的数值随反应式的写法（即化学计
第4题
下列说法中正确的是：
A.有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△GӨ值也相等；
B.越大的电极电势值电对，其氧化态物质的氧化性越强；
C.原电池的能量变化是由化学能变为电能，原电池的正极是阴极，发生还原反应；
D.电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。
第6题
将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm-3Cu2+溶液的烧杯中，将锌片插入盛有1.0dm3,2
.0mol·dm-3Zn2+溶液的烧杯中，组成原电池。
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(1)写出原电池符号、电池反应式;
(2)查标准电极电势表，求该原电池的标准电动势
;
(3)当电池反应进行到c(Cu2+)=1.0mol·dm-3时，试计算原电池的电动势E池。
第7题
(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 (2)试写出以
（1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 （2)试写出以
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(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势
。
(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
第8题
由标准钴电极（Co2＋／Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知（Cl2／Cl－)=1.36V
由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知
(Cl2/Cl-)=1.36V。问：(1) 标准钴电极的电极电势为多少(不查表)？(2) 此电池反应的方向如何？(3) 当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？(4) 当Co2+的浓度降低到0.010mol·dm-3时，原电池的电动势将发生怎样的变化？数值是多少？
第9题
为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是
A.()标准氢电极‖待测电极(-)
B.(-)待测电极‖标准氢电极()
C.(-)标准氢电极‖待测电极()
D.()待测电极‖标准氢电极(-)
第10题
假设规定标准氢电极的电极电势（H+/H2)=1v，则测得下列原电池（一)Zn|Zn2+（1mol·
假设规定标准氢电极的电极电势
(H+/H2)=1v，则测得下列原电池(一)Zn|Zn2+(1mol·dm-3)||H+(1mol·dm-3)|H2(p)|Pt()的标准电动势
和锌标准电极电势(Zn2+/Zn)的数值变化为()。
A.标准电动势和锌标准电极电势(Zn2+/Zn)各增加1V
B.标准电动势和锌标准电极电势(Zn2+/Zn)各减少1V
C.标准电动势不变，锌标难电极电势(Zn2+/Zn)增加1V
D.标准电动势不变，锌标准电极电势(Zn2+/Zn)减少1V
E.标准电动势和锌标准电极电势(Zn2+/Zn)均不变
