298K时反应Na（s)+0.5Cl2（g)→NaCl（s)的，即该温度下NaCl（s)的标准摩尔生成焓为-411.1kJ·mol-1。（)

298K时反应Na(s)+0.5Cl2(g)→NaCl(s)的，即该温度下NaCl(s)的标准摩尔生成焓为-411.1kJ·mol-1。

298K时反应Na(s)+0.5Cl2(g)→NaCl(s)的，即该温度下NaCl(s)的标准摩尔生成焓为-411.1kJ·mol-1。

已知298K时下列两个反应的平衡常数：

试求反应在该温度下的平衡常数。

298K时，反应2A(s)+5B₂(g)====2AB5(g)的△U为63kJ·mol^-1，求该温度下的△H。

根据表中给出的298K时的热力学数据：

试求算下面反应：

298K时的和该温度下固体表面平衡水汽分压。

芒硝Na₂SO₄·10H₂O的风化作用可用下面的反应方程式来表示：

(1)求298K时该反应的和；

(2)在298K和空气相对湿度为60%时，Na₂SO₄·10H₂O是否会风化？

反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)，(298K)=178.3kJ·mol^-1，(298K)=160.6J·mol^-1·K^-1，则该反应的自发性转变温度T为______K。

298K下测得A在溶液中分解反应的动力学数据如下:

试确定此反应的级数和298K时的速率常数.若反应的温度系数为2,308K下此反应的速率常数为何？

298K时,电池的电动势为1.1362v,电动势的温度系数为-5.95X10-4V·K^-1.

(1)写出电池反应;

(2)计算298K时该反应的和标准平衡常数

A. 离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈直线关系

B. B.离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈正比关系

C. C.离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈反比关系

D. D.离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈抛物线关