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第1题
根据电极电势,判断下列物质中最强的氧化剂和还原剂分别为? (jΘMnO4-/Mn2+=1.51V, jΘFe3+/Fe2+ =0.77V, jΘZn2+/Zn= -0.76V)
A、MnO4-,Fe2+
B、MnO4-,Zn
C、Cu2+,Fe2+
D、Fe3+, Zn
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第2题
298.15K和标态下 ΔfHmΘ(H2) 和 SmΘ (H2)的值都为零.
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第3题
已知反应Si(s)+C(石墨)=SiC(s) 的ΔHΘ=-112kJ/mol,ΔSΘ=-8.07J·mol·K. 该反应在298.15K及标态下,所能做的最大有用功为?
A、2.9×103kJ·mol-1
B、-114 kJ·mol-1
C、-110 kJ·mol-1
D、-13.9 kJ·mol-1
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第4题
放热反应,其他条件不变下升高温度转化率和反应速率都提高。
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第6题
N原子具有未成对电子,所以显示顺磁性。
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第7题
H2O 分子与CO2分子间,存在色散力和诱导力。
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第8题
0.1mol/L NH3・H2O 溶液的pH为_________,如果向此溶液中加入等量相同浓度的 NH4Cl 溶液,则混合后溶液的 pH为_________, 若向此混合溶液中加入 0.1 mL MgCl2 (0.1mol/L) ,______________(填能或不能)生成Mg(OH)2沉淀。 (KbΘ(NH3・H2O=1.8×10-5 , KSPΘMg(OH)2=1.5×10-11) .
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第9题
F 原子的核外电子排布式为 _________________________,若其未成对电子所在轨道的量子数为2,1,0,该电子在 __________________方向电子出现的概率密度最大,其同核双原子分子分子轨道排布式为 __________。F原子与B原子形成的分子,中心原子采用_________杂化。
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第10题
将反应 Zn (s) + 2H+ (aq) +MnO4-(aq)= Zn2+(aq) +Mn2+(aq)+ H2O(l) t设计成原电池. (jΘMnO4-/2+Mn2+ =1.51V ,jΘZn2+/Zn = -0.76V),该原电池的符号表示为_____________________________,若c(H+)=0.1mol/L,其他物质处于标态,该原电池的电动势为___________________,反应进行的限度为__________。
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