亨利定律认为:在一定条件下,稀溶液上方溶质的平衡分压与其在液相中的摩尔分数()。
A、成反比
B、成正比
C、分情况而定
D、不成比例
A、成反比
B、成正比
C、分情况而定
D、不成比例
A.若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律
B.温度越高、压力越低,亨利定律越正确
C.因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律
D.温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关力越低,亨利定律越正确
10%水中溶解1gNH3,查得20℃时溶液上方NH3的平衡分压为798Pa。此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律,试求亨利系数E(单位为kPa)、溶解度系数日[单位为kmol/(m3·kPa)]和相平衡常数m。总压为100kPa。
查得总压为101.3kPa,温度为25℃时,在100g水中含氨1g,该溶液上方蒸汽的平衡分压p*为0.986kPa。已知在此浓度范围内,该溶液服从亨利定律,稀氨水溶液的密度可按纯水计算。试求溶解度系数H[以kmol/(m3·kPa)为单位]和相平衡系数m。
A.氨的摩尔分率x为0.01
B.亨利系数E=98.7kPa
C.氨的物质量浓度为1.588kmol/m^3
D.m=0.97,比例系数H= 200kPa/(kmol/m^3) (p*=Hc 中的H )
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