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[主观题]
在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时,KMnO4溶液的浓度是0.02484mol·dm-3。求用(1) Fe;(2) Fe2O3;(3) FeSO4·7
在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时,KMnO4溶液的浓度是0.02484mol·dm-3。求用(1) Fe;(2) Fe2O3;(3) FeSO4·7H2O表示的滴定度。
提问人:网友anonymity
发布时间:2022-01-06
在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时,KMnO4溶液的浓度是0.02484mol·dm-3。求用(1) Fe;(2) Fe2O3;(3) FeSO4·7H2O表示的滴定度。
A、n(MnO4-) = n(CH3OH) + n(Fe2+)
B、n(MnO4-) = 6n(CH3OH) + n(Fe2+)
C、5n(MnO4-) = n(CH3OH) + n(Fe2+)
D、5n(MnO4-) = 6n(CH3OH) + n(Fe2+)
A、空气中O2的影响
B、空气中CO2的影响
C、未反应完全
D、指示剂自身不稳定
已知在25℃及101kPa压力下,含有N2和H2的混合气体的密度为0.50g·dm-3,则N2和H2的分压及体积分数各是多少?
市售的试剂浓硫酸的浓度为98%,密度为1.84g·mL-1,配制1.25dm3浓度为3.0mol·dm-3的硫酸溶液,需用浓硫酸多少毫升?
在273K时,将同一初压的4.0dm3N2和1.0dm3O2压缩到一个容器为2.0dm3真空容器中,混合气体的总压力为253kPa。试求:(1) 两种气体的初压;(2) 混合气体中各组分气体的分压;(3) 各气体的物质的量。
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