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[主观题]

AgBr 的溶度积为Kw=5.0×10-13 ,按对数的有效数字运算规则，其PKw =（）。A.12B.12.3C.12.30D.12.3

AgBr 的溶度积为Kw=5.0×10-13 ,按对数的有效数字运算规则，其PKw =（）。

A.12

B.12.3

C.12.30

D.12.301

提问人：网友brewswang 发布时间：2022-01-06

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更多“AgBr 的溶度积为Kw=5.0×10-13 ,按对数的有效…”相关的问题

第1题

AgBr的溶度积为Kw=5.0×10-13,按对数的有效数字运算规则，其PKw=（)。A.12B.12.3C.12.3D.12.301

AgBr的溶度积为Kw=5.0×10-13,按对数的有效数字运算规则，其PKw=()。

A.12

B.12.3

C.12.3

D.12.301

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第2题

25℃时，AgBr的溶度积Ksp为5.0×10－13，则AgBr在水中的溶解度（g／L)是1.3×10－1（AgBr的分子量是187.8)。（)

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第3题

已知 AgCl、AgSCN、AgBr、AgI 的溶度积分别是 1.8×10^（-10)、1.0×10^（-12)、5.0×10^（-13)、9.3×10^（-17)，则它们在纯水中的溶解度的大小顺序是 AgCl ＞ AgSCN ＞ AgBr ＞ AgI。

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第4题

（）已知 Sr3（PO4）2 的溶解度为 1.0×10-6mol/L,该化合物的溶度积常数为

A.1.0×10-30

B.1.0×10-28

C.5.0×10-30

D.1.0×10- 12

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第5题

用0.100mol/L的AgNO3标准溶液滴定KBr试液。终点时溶液中[CrO42-]=5.0×10-3mol/L。假设终点时溶液总体积为250m

用0.100mol/L的AgNO₃标准溶液滴定KBr试液。终点时溶液中[CrO₄^2-]=5.0×10^-3mol/L。假设终点时溶液总体积为250mL，问溶液中还剩余Br^-多少毫克？[K_sp(AgBr)=5.0×10^-13，K_{sp(Ag₂CrO₄)}=1.2×10^-12，M_Br=79.9g/mol]

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第6题

已知CaSO4的溶度积为2.5× 已知CaSO4的溶度积为2.5× ，如果用0.01 mol/L的CaCl2溶液与等体积的Na2SO ，如果用0.01 mol/L的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol/L）至少应为：()

A.5.0× 已知CaSO4的溶度积为2.5× ，如果用0.01 mol/L的CaCl2溶液与等体积的Na2SO

B.2.5× 已知CaSO4的溶度积为2.5× ，如果用0.01 mol/L的CaCl2溶液与等体积的Na2SO

C.1.0× 已知CaSO4的溶度积为2.5× ，如果用0.01 mol/L的CaCl2溶液与等体积的Na2SO

D.5.0× 已知CaSO4的溶度积为2.5× ，如果用0.01 mol/L的CaCl2溶液与等体积的Na2SO

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第7题

已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol/L的CaCl2溶液与等量的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为：()。

已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol/L的CaCl2溶液与等量的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为：（)。

A、1.0×10-2mol/L

B、2.5×10-3mol/L

C、5.0×10-3mol/L

D、5.0×10-2mol/L

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第8题

写出难溶电解质PbCl2，AgBr，Ba3（PO4)2，Ag2S的溶度积表达式。

写出难溶电解质PbCl₂，AgBr，Ba₃(PO₄)₂，Ag₂S的溶度积表达式。

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第9题

已知AgCl的溶度积大于AgBr大于AgI，则以下电对标准电极电势最大的是

A、AgCl/Ag

B、AgBr/Ag

C、AgI/Ag

D、 A、AgCl/AgB、AgBr/AgC、AgI/AgD、

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第10题

由下列电极反应的标准电极电位,计算AgBr的溶度积。 Ag+ + e = Ag φӨAg+/Ag = 0.7990V AgBr + e = Ag + Br- φӨAgBr/Ag = 0.0730V

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