题目内容
（请给出正确答案）
甲烷燃烧过程可设计成燃料电池.当电解质为酸性溶液时,电极反应和电池反应分别为
已知,25°C时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数
为
计算25°C时该电池的标准电动势.
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甲烷燃烧过程可设计成燃料电池，当电解质微酸性溶液时，电极反应和电池反应分别为：
阳极：CH4(g)+2H2O(I)=CO2(g)+8H++8e
阴极：202(g)+8H++8e=2H2O(1)
电池反应：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1).
己知，25℃时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数
为：
计算25℃时该电池的标准电动势。
将反应
设计成原电池.已知25°C;时,
=-127.07kJ.mol-1.
=-109.79kJ.mol-1,标准电极电势
.
(1)写出电极反应和电池图示;
(2)求25°C、电池可逆放电2F电荷悬时的热Qz;
(3)求25°C时AgCl的活度积Kap.
。某极反应：
。下列说法不正确的是A、氢气通入负极，氧气通入正极
B、氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能
C、供电时的正极反应为
D、产物为无污染的水，属于环境友好电池
试判断下列过程的△S是正还是负：
(1)冰融化成水； (2)炸药爆炸； (3)甲烷的燃烧反应；
(4)合成氨反应； (5)从溶液中析出结晶。
现有原电池
，已知298K时，
，0.1mol/kg的HCl溶液的离子平均活度系数
。（1）请写出电极反应和电池反应；（2）计算该电池的电动势
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，若燃烧1mol甲烷所做的功为700 kJ，则此过程一定是不可逆过程。
