氮的价电子层构型是2s22p3，试用四个量子数分别表明每个电子的运动状态。

A.4f¹³5d²6s²

B.4f¹⁴5d²6s¹

C.4f¹⁵6s²

D.4f¹⁴5d¹6s²

A.4f⁰5d²6s²

B.4f¹5d²6s¹

C.4f¹⁵d¹6s²

D.4f²5d⁰6s²

_。

_________，Gd是_______________________________和Lu是_______________________________外，其他元素的构型通式是_______________________________。

价电子层构型为的元素，其原子序数为（)A.25B.39C.41D.47E.57

价电子层构型为的元素，其原子序数为()

A.25

B.39

C.41

D.47

E.57

主族元素AB₃型分子有三种几何构型，它们分别是______、______和______；每种构型中，中心原子A的价电子层孤对电子数为______、______和______。

A.5s²5p²

B. 4d²5s²

C. 4s²4p²

D. 5d²6s²

完成下表(不看周期表)：

原子序数	电子层结构	价层电子构型	区	周期	族	金属或非金属
	[Ne]3s23p5
		4d55s1
				6	ⅡB
88

设有元素A、B、C、D、E、G、M，试按下列所给的条件，推断它们的元素符号及在周期表中的位置(周期、族)，并写出它们的价层电子构型。

(1) A、B、C为同一周期的金属元素，已知C有三个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，并且A＞B＞C；

(2) D、E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液体，E的单质为固体；

(3) G是所有元素中电负性最大的元素；

(4) M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化数与氯的最高氧化数相同。