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检验某溶液中是否含有
,常用的方法是
A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
C.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
D.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2落液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
C.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
D.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2落液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
A.先加BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失
B.先加BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失
C.先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失
D.先加稀盐酸无明显现象,再加BaCl2溶液有白色沉淀
欲制备NO气体,最好的实验方法是
(A) 向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液;
(B) 向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液;
(C) Zn粒与2mol·dm-3HNO3反应;
(D) 向双氧水中滴加NANO2溶液。
某溶液含有Pb2+和Ba2+,已知c(Pb2+)=0.01mol/L,c(Ba2+)=0.1mol/L,问滴加K2CrO4溶液时,哪一种离子先沉淀?
某溶液含有Ag+,Pb2+,Sr2+,各离子浓度均为0.100mol·dm-3。如果慢慢滴加K2CrO4溶液,溶液体积变化忽略不计。通过计算说明上述离子的铬酸盐开始沉淀的顺序。
某溶液含有Ag+、Pb2+、Ba2+等离子,其浓度均为0.1mol/L,通过计算说明滴加K2CrO4溶液时上述离子开始沉淀的顺序。
将无色钠盐溶于水得无色溶液A,用pH试纸检验知A显酸性,向A中滴加KMnO4溶液则紫红色褪去,说明A被氧化为B,向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C,向A中加入稀盐酸有无色气体D放出,将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B,向含有淀粉的KlO3溶液中滴加少许A,则溶液立即变蓝,说明有E生成;A过量时蓝色消失得无色溶液F,给出A、B、C、D、E、F的分子式或离子式。
A.将氢氧化钠溶液滴加到氯化亚铁溶液中
B.将氯化亚铁溶液滴加到氢氧化钠溶液中
C.无所谓滴加顺序
D.将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中
简述向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液,然后再滴加浓氨水,接着再滴加NaBr溶液的实验现象。
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