题目内容
（请给出正确答案）
A.反应将向生成更多的HBr方向进行
B.反应向消耗H2的方向进行
C.反应已经达到平衡
D.反应向生成更多Br2 的方向进行
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的Kc=8.10×103，试求H2(g)和Br2(g)的起始浓度均为1.00mol·dm-3时和H2(g)和Br2(g)的起始浓度分别为10.00mol·dm-3和1.00mol·dm-3时，Br2的平衡转化率。
A、该反应属于基元反应
B、该反应的分子数为2
C、该反应未必是基元反应
D、该反应的速率常数量纲为min-1
已知反应2NO(g)+Br2(g)====2NOBr(g)的反应历程是：
①NO(g)+Br2(g)====NOBr2(g) 快
②NOBr2(g)+NO(g)====2NOBr(g) 慢
则该反应的速率方程可能是( )。
(A) v=kc(NO) (B) v=k[c(NO)]2
(C) v=k[c(NO)]2c(Br2) (D) v=kc(NOBr2)c(NO)
A、H2(g) + Cl2(g) === 2 HCl(g)
B、C(s) + 1/2 O2 (g) === CO(g)
C、CaCO3(s) === CaO(s) + CO2(g)
D、C(s) + O2(g) === CO2(g)
已知2NO(g)+Br2(g)=2NOBr的反应历程是：
(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) (快)
(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g) (慢)
此反应的速率方程可能是：
A．υ=kc(NO)； B．υ=kc2(NO)；
C．υ=kc2(No)·c(Br2)；D．υ=kc(NOBr2)·c(NO)。
A、CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
B、H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)
C、2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)
D、COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)
2BaO(s)+O2(g)在体系达平衡时，下列论述中正确的是
A、氧的压力与BaO2的质量成正比
B、氧的压力等于Kp
C、氧的压力与生成的BaO的质量成反比
D、如果向该体系内导入氧，则氧与BaO反应，最终O2的压力将增加
A、P、Q、R、S都存在，物质的量浓度近似相等
B、P、Q、R物质的量浓度相等，皆大于S浓度
C、P、Q物质的量浓度较小
D、P、Q物质的量浓度大于R、S的物质的量浓度
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