试液用HCl酸化后，在所得溶液中滴加BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则表明有SO.。

HCl溶液回滴,用去3.25Ml.计算磷肥中有效P₂O₃的质量分数.

A.HCl和NaOH

B.Ba(OH)₂和Ca(OH)₂

C.NaCl和Na₂SO₄

D.HNO₃(稀)和H₂SO₄(稀)

诊断题(本大题共26分) 小强在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小强叫来小宇和小燕，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3的混合物 为了验证猜想，他们分别做了下面实验。 （1）小强取少量白色粉末，滴加稀盐酸，观察到有气体生成。由此小强认为白色粉末是Na2CO3。请判断小强所得结论是否正确，并简述理由。(5分) 。 （2）小宇取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小宇认为白色粉末是NaOH。请判断小宇所得结论是否正确，并简述理由。(5分) 。 （3）小燕取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有——————。为了验证猜想③，小燕继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是 ； 在小燕所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。 　　　　　 。(12分) (4) 试对学生解题错误形成的原因进行分析和诊断。（4分） （如有不清楚，请查看附件）

A.将AlC13溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的AlC13

B.将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质

C.向Na2SiO3溶液中通入CO2 有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强

D.向FeI2溶液中通入少量C12 溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+

A.MgCl₂和HCl

B.稀H₂SO₄和MgCl₂

C.HCl和稀H₂SO₄

D.稀H₂SO₄和NaOH

称取磷肥2.500g，萃取其中有效P₂O₅，制成250mL试液，将其中H₃PO₄沉淀为磷钼酸喹啉。沉淀分离后，洗涤至中性，然后加0.2500mol/L NaOH溶液25.00mL使沉淀溶解，以0.25000mol/L HCl溶液回滴，用去3.25mL。计算磷肥中P₂O₅的含量。

(C₉H₇N)₃H₃[PO₄·12MoO₃]·H₂O+26NaOH→

Na₂HPO₄+12Na₂MoO₄+3C₉H₇N+15H₂O

A.加氢氧化钠溶液，加热后，加入重氮苯磺酸试液，显红色

B.用发烟硝酸加热处理，再加入氢氧化钾醇液和一小粒固体氢氧化钾，初显深紫色，后转暗红色，最后颜色消失

C.其水溶液加氢氧化钠溶液，析出油状物，放置后形成结晶。若不经放置继续加热则水解，酸化后析出固体

D.被高锰酸钾、铁氰化钾等氧化生成苯甲醛和甲胺，前者具特臭，后者可使红石蕊试纸变蓝

E.在稀硫酸中与高锰酸钾反应，使后者的红色消失

A.蓝色

B.红色

C.紫色

D.无色

试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象：

(1)淀粉碘化钾溶液中通入臭氧;

(2)重铬酸钾的酸性溶液，加入戊醇，再加入少量过氧化氢，振荡;

(3)硫粉与汞在研钵中研磨;

(4)向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体;

(5)硝酸银溶液加入氢氧化钠充分反应后，加入过氧化氧;

(6)碘化钾溶液用稀硫酸酸化后，加入少量过二硫酸钾固体;

(7)向硝酸银溶液中逐滴加入硫代硫酸钠溶液，直至过量后静置;

(8)重铬酸钾溶液加稀硫酸酸化后，滴加硫化氢溶液。