题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
将0.050mol甲酸及0.060mol甲酸钠溶于足量的水中制得1L缓冲溶液,已知甲酸的Ka=1.8×10-4,计算溶液
的pH值。如果将此溶液稀释10倍,其pH值为多少?如果将上述已稀释的溶液再稀释10倍,其pH值为多少?
提问人:网友ginger500
发布时间:2022-01-06
若AgCl在水中,0.010mol·dm-3CaCl2中,0.010mol·dm-3NaCl中及0.050mol·dm-3AgNO3中溶解度分别为s1,s2,s3和s4将这些溶解度按由大到小排列的顺序为______。
计算100.00mL含有0.040mol·L-1HAc和0.060mol·L-1NaAc溶液的pH,并计算分别向该溶液中加入10.00mL0.050mol·L-1HCl、NaOH溶液及10.00mL水后溶液的pH。
在523K时,将0.110mol PCl5(g)引入1dm3容器中,建立下列平衡:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
平衡时PCl3(g)的浓度是0.050mol·dm-3。求在523K时反应的Kc和和PCl5(g)的转化率。
在523K时,将0.110mol的PCI5(g)引入1L容器中建立
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
平衡时PCI3(g)的浓度为0.050mol·L-1,试求:
(1)平衡时PCI3和Cl2的分压为多少?
(2)在523K时的标准平衡常数Kp为多少?
A.10.3X10-7mol·L-1
B.5.4X10-5mol·L-1
C.3.6X10-4mol·L-1
D. 5.4X10-5mol·L-1
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