将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。（)

将醋酸溶液稀释一倍，则该溶液中的氢离子浓度将为原来的一半。

将醋酸溶液稀释一倍，则该溶液中的氢离子浓度将为原来的一半。

将醋酸溶液稀释一倍，则该溶液中的将减为原来的一半

以下说法是否正确？若有错误请予纠正并说明理由： (1)将氨水的浓度稀释一倍，溶液中的OH-离子浓度就减少到原来的二分之一； (2)0．1 mol.dm-3的HAc溶液中HAc的解离常数为1．75×10-5，则0．2 mol.dm-3的HAc溶液畔HAc的解离常数将为2×1．75×10-5； (3)将NaOH溶液的浓度稀释一倍，溶液中的OH-离子浓度就减少到原来的一半； (4)若HCl溶液的浓度为HAc溶液的2倍，则HCl溶液中的氢离子浓度也为HAc溶液中氢离子浓度的两倍。

A.产生的气体是二氧化碳

B.加水稀释食醋，溶液pH变小

C.醋酸在水溶液里能解离出氢离子（H+）

D.不宜用铝制容器盛装食醋

A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B.将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH-）均减少到原来的一半

C.常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸

D.如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的二倍

E.弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强