题目内容
（请给出正确答案）
移取20.00ML的HCOOH和HAc的混合溶液，以0.000mol·L-1的NaOH滴定至终点时，共消耗25.00mL。另取上述溶液20.00mL，准确加入0. 02500mol·L-1KMnO4强碱性溶液50.00mL。使其反应完全后，调节至酸性，加入0.20000mol·L-1Fe2+标准溶液40.00mL，将剩余的
及
歧化生成的
全部还原至Mn2+，剩余的Fe2+溶液用上述KMnO4标准溶液滴定，至终点时消耗24.00mL。计算试液中HC00H和HAc的浓度各为多少？
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移取25.00mLHCOOH和HAc的混合溶液，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH滴定至终点，消耗35.20mL。另取25.00mL混合试液，调节为强碱性，加入50.00mL0.01500mol·L-1KMnO4溶液将HCOOH氧化至CO2。酸化溶液，加入0.1000mol·L-1Fe2+溶液25.00mL，然后再用上述KMnO4溶液滴定，用去32.00mL，计算混合液中HCOOH和HAc的浓度各为多少？
A.NaHCO3～Na2CO3（的=3.67）
B.HAc～NaAc（HAc的=4.76）
C.NH4Cl～NH3·H2O（NH3·H2O的=4.74）
D.HCOOH～HCOONa（HCOOH的=3.75）
移取20.00mLHCOOH和HAc的混合溶液，以0.1000mol•L-1NaOH滴定至终点时，共消耗25.00mL。另取上述溶液20.00mL，准确加入0.02500mol•L-1KMnO4强碱性溶液50.00mL。使其反应完全后，调节至酸性，加入0.20000mol•L-1Fe2+标准溶液40.00mL，将剩余的[MnO4]-及[MnO4]2-歧化生成的[MnO4]-和MnO2全部还原至Mn2+，剩余的Fe2+溶液用上述KMnO4标准溶液滴定，至终点时消耗24.00mL。计算试液中HCOOH和HAc的浓度各为多少？
HCOOH、HAc和CICH2COOH的
欲配制pH为3.0的缓冲溶液，应选择哪种酸比较好？
A.NH2OH2+—NH2OH（NH2OH的pKb=3.38）
B.HAc—Ac-（HAc的pKa=4.74）
C.NH4+—NH3H2O（NH3H2O的pKb=4.74）
D.HCOOH—HCOO-（HCOOH的pKa=3.74）
已知KaΘ（HCOOH）=1.8
10-4，KaΘ（HAc）=1.810-5，KbΘ（NH3）=1.810-5，欲配制pH=10.00的缓冲溶液，应选用的缓冲对是（），酸与其共轭碱的浓度比为（）。
A.NH2OH2+—NH2OH（NH2OH的pKb=3.38）
B. HAc—Ac-（HAc的pKa=4.74）
C. NH4+—NH3•H2O（NH3•H2O的pKb=4.74）
D. HCOOH—HCOO-（HCOOH的pKa=3.74）
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