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[主观题]
下述电池的电动势为0.411V： Mg2＋离子选择电极|Mg2＋（a=1.77×10－3mol·L－1)‖饱和甘汞电极当此已知镁活度的溶
下述电池的电动势为0.411V：
Mg2+离子选择电极|Mg2+(a=1.77×10-3mol·L-1)‖饱和甘汞电极当此已知镁活度的溶液由一未知液取代后，电动势为0.439V。未知液中的pMg为何值？
提问人：网友anonymity
发布时间：2022-01-06
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B、6
C、12
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第2题
下列电池的电动势为-1.007V。计算CdX2的溶度积常数(不考虑液接电位,温度为25℃)。
下列电池
的电动势为-1.007V。计算CdX2的溶度积常数(不考虑液接电位，温度为25℃)。
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的电动势为-1.007V。计算CdX2的溶度积常数(不考虑液接电位，温度为25℃)。
第4题
已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K,原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势
已知
,用两个电极组成原电池,电池符号为
,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c1=()Mol· L-1,氢电极的电极电势E(H2/H+)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c2=()mol· L-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的
。
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,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c1=()Mol· L-1,氢电极的电极电势E(H2/H+)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c2=()mol· L-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的。
第5题
下述电池的溶液为pH=4.00的标准缓冲溶液，25℃时测得电动势为0.209V：
pH玻璃电极|H+(a=x)‖饱和甘汞电极
当分别用三种未知溶液代替标准缓冲溶液时，测得电动势为：①0.312V；②0.088V；③-0.017V。试计算每种溶液的pH及氢离子活度。
第6题
气相色谱测定样品中乙酸乙酯、丙酸甲酯、正丁酸甲酯的色谱数据见下表，死时间为0.6min。
| 组分 | 乙酸甲酯 | 丙酸甲酯 | 正丁酸甲酯 |
| 保留时间tR/min 峰面积 相对校正因子f'is | 2.72 18.1 0.60 | 4.92 43.6 0.78 | 9.23 29.9 0.88 |
计算组分乙酸甲酯的含量。
第8题
用原子吸收光谱法测定试液中的Pb，准确移取50mL试液2份，用铅空心阴极灯在波长283.3nm处，测得一份试液的吸光度为0.325，在另一份试液中加入浓度为50.0mg·L-1铅标准溶液300mL，测得吸光度为0.670。计算试液中铅的质量浓度(g·L-1)为多少？
