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[主观题]
pH=2.00和pH=4.00的两种溶液等体积混合后，pH为 （)A.2.3B.2.5C.2.8D.3.2
pH=2.00和pH=4.00的两种溶液等体积混合后，pH为 ()
A.2.3
B.2.5
C.2.8
D.3.2
提问人：网友wcxuan2002
发布时间：2022-01-06
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A.2.30
B.3.00
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第3题
用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定50.00mL一元弱酸的数据如下： 体积／mL pH 0.001.002.004.007.0
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定50.00mL一元弱酸的数据如下：
（a）绘制滴定曲线；
（b）绘制
曲线；
（c）用二级微商法确定终点；
（d）计算试样中弱酸的浓度；
（e）化学计量点的PH应为多少？
（f）计算此弱酸的电离常数（提示：根据滴定曲线上的半中和点的PH）。
| 体积/mL | pH |
| 0.00 1.00 2.00 4.00 7.00 10.00 12.00 14.00 15.00 15.50 15.60 15.70 15.80 16.00 17.00 20.00 24.00 28.00 | 3.40 4.00 4.50 5.05 5.47 5.85 6.11 6.60 7.04 7.70 8.24 9.43 10.03 10.61 11.30 11.96 12.39 12.57 |
第4题
将pH=2.00和pH=3.00的盐酸溶液等体积混合。近似计算混合液pH时，有以下两种方法： 方法1： 溶液（1)中：c（H＋)=1
将pH=2.00和pH=3.00的盐酸溶液等体积混合。近似计算混合液pH时，有以下两种方法：
方法1：
溶液(1)中：c(H+)=1.00×10-2mol·L-1
溶液(2)中：c(H+)=1.00×10-3mol·L-1
混合后：c(H+)=5.5×10-3mol·L-1
pH=2.26
方法2：
溶液(1)中：c(OH-)=1.00×10-12mol·L-1
溶液(2)中：c(OH-)=1.00×10-11mol·L-1
混合后：c(OH-)=5.5×10-3mol·L-1
pOH=11.26，pH=2.74
所得结果不同。哪种方法正确？为什么？
第5题
用0.100mol·dm-3，NaOH溶液滴定0.100mol·dm-3HCl溶液，分别计算用甲基橙（终点时pH=4.00)和酚酞（终点时pH=9.00
用0.100mol·dm-3，NaOH溶液滴定0.100mol·dm-3HCl溶液，分别计算用甲基橙(终点时pH=4.00)和酚酞(终点时pH=9.00)作指示剂滴定的终点误差。
第6题
将pH=4．00的强酸与pH=12．00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH值为（)。A．8．00B．7．00C．11．69
将pH=4．00的强酸与pH=12．00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH值为()。
A．8．00
B．7．00
C．11．69
D．9．68
第9题
pH=1.00的HCl溶液和pH：2.00的HCl溶液等体积混合，溶液的pH值为（)。A.1.50B.3.00C.1.26
pH=1.00的HCl溶液和pH：2.00的HCl溶液等体积混合，溶液的pH值为()。
A.1.50
B.3.00
C.1.26
