标准平衡常数KӨ就是反应物和生成物都处于各自的标准态时的反应商Π

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态

B. 对于可逆反应C(s)+ H20(g) = CO(g) + H2(g)，在一定温度下达到平衡，ρ(H20)=ρ(CO)=ρ(H2) ，即反应物与生成物压力相等

C. 反应N2(g) +02(g) =2NO(g)和2N2(g) +202(g) =4NO(g)虽代表同一反应，但是它们的标准平衡常数不相等

D. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和

A、7.0×10-5 mol·L-1

B、5.8×10-7 mol·L-1

C、8.4×10-3mol·L-1

D、3.5×10-5 mol·L-1

A、各反应物和生成物的浓度等于常数

B、各反应物和生成物的浓度相等

C、各物质浓度不随时间改变而改变

D、

计算合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时的标准平衡常数，并指出在673K，下列三种情况下反应向何方向进行? (1)P(NH3)=304kPa，P(N2)=171 kPa，P(H2)=2 022kPa； (2)p(NH3)=600kPa，P(N2)=625kPa，P(H2)=1 875kPa； (3)p(NH3)=100kPa，P(N2)=725kPa，P(H2)=2 175kPa。 在没有平衡浓度或平衡分压时，标准平衡常数KΘ 可由标准吉布斯函数变[△rGΘm]求得：△rGΘm(T)=-RTlnKΘ ，而 △rGΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)，所以，可根据热力学数据表中反应物和生成物的标准摩尔生成焓△rHΘm(298K)和标准摩 尔熵SΘm(298K)计算反应的标准焓变△rHΘm(298K)和标准熵变 △rSΘm(298K)，进而计算出标准平衡常数KΘ。 气体反应在一定反应物和生成物分压下的方向，可由反应商J与平衡常数KΘ相对大小进行判断。

下列方法中能改变化学反应平衡常数值的是

A、改变反应物浓度

B、改变温度

C、用催化剂

D、改变总压