题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
NH分子中H-N-H的键角为（）。
A.109°28′
B. 小于109°28′
C. 120′
D. 小于120°，大于109°28′
提问人：网友suanptzhw
发布时间：2022-01-07
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A.CO 
B.H O
C.CH 
D.NH 
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第2题
有关NH子的结构分析正确的是（）
A.中心原子孤电子对数为0，分子为平面三角形，键角为120°
B.中心原子孤电子对数为0，分子为三角锥形，键角为107°
C.中心原子孤电子对数为1，分子为三角锥形，键角为107°
D.中心原子孤电子对数为1，分子为平面三角形，键角为109°28′
第3题
NF 3 和 NH 3 分子中, 键角∠ FNF 比∠ HNH 要小, 是因为 F 的电负性比 N 高 , NF 3 和 NH 3 相比 , NF 3 中电子离 N 远 , 互斥作用小（）
第4题
关于NH？分子描述正确的是____。
A.N原子采取SP 杂化键角为107.3°
B.N原子采取SP 杂化，包含一条σ键三条π键，键角107.3°
C.N原子采取SP 杂化，包含一条σ键二条π键，键角109.5°
D.N原子采取不等性SP 杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3°
第5题
PCl3的结构类似于NH3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是PCl3分子中三个P－Cl键的键长、键能
、键角都PCl 3 的结构类似于NH 3 ，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是PCl 3 分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等 B．PCl 3 分子中P原子采取sp 3 杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道 C．PCl 3 分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1 D．PCl 3 是由极性键构成的非极性分子
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A．PCl 3 分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等
B．PCl 3 分子中P原子采取sp 3 杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道
C．PCl 3 分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1
D．PCl 3 是由极性键构成的非极性分子
第6题
请解释下列有关键长和键角的问题：(1)在N3-离子中，两个N-N键由相等的键长，而在NH：中两
请解释下列有关键长和键角的问题：（1)在N3-离子中，两个N-N键由相等的键长，而在NH：中两
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请解释下列有关键长和键角的问题：
(1)在N3-离子中，两个N-N键由相等的键长，而在NH：中两个N-N键长却不相等;
(2)从NO+、NO到NO-的键长逐渐增大;
(3)NO2+、NO2、NO2-键角(∠ONO)依次为180°，134.39°、115.4°
(4)NH3、PH3、AsH3分子中的键角依次为107°、93.08°、 91.8°逐渐减小。
第7题
NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是 [ ]NH3分子的空间构型不
是对称结NH 3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是 [ ]NH 3 分子的空间构型不是对称结构 B．分子内3个N-H键的键长相等，键角相等 C．NH 3 分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18’ D．NH 3 分子内3个N--H键的键长相等，3个键角都等于120°
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A．NH 3 分子的空间构型不是对称结构
B．分子内3个N-H键的键长相等，键角相等
C．NH 3 分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18’
D．NH 3 分子内3个N--H键的键长相等，3个键角都等于120°
