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[单选题]
某氧化还原反应组成原电池，测得电动势大于零，这意味着（）
A.ΔrGmӨ＞0 ； KӨ＞1
B.ΔrGmӨ＞0 ； KӨ＜1＜br＞
C.ΔrGmӨ＜0 ； kө＞1
D.ΔrGmӨ＜0 ；＞
提问人：网友lost00
发布时间：2022-01-06
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第2题
将氧化还原反应[图]设计为一个原电池，已知[图]，则原电...
将氧化还原反应
设计为一个原电池，已知
，则原电池的电动势
为1.05 (V)，
为-203 kJ/mol，该氧化还原反应的平衡常数为
。
第3题
下列说法中错误的是
A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应
B、原电池中氧化剂在原电池的正极
C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应
D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极
第5题
由两个氢电极H2(100kPa)|H+(0.10mol·dm-3)|Pt和H2(100kPa)|H+(xmol·dm-3)|Pt组成原电池,测得该原电池的电动
由两个氢电极H2(100kPa)|H+(0.10mol·dm-3)|Pt和H2(100kPa)|H+(xmol·dm-3)|Pt组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，求组成该电极的溶液中H+的浓度x的值。
第6题
由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1．64 V，此时钴电极为负极。已知氯电极的标准电极电位为1．36 V，试求： (1)写出该电池的反应方程式。 (2)计算钴电极的标准电极电位。 (3)当氯气压力增大时，电池的电动势是增大还是减小? (4)当c(Co2＋)＝0．01 mol．dm－3，计算电池的电动势。
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第7题
某氢电极与饱和甘汞电极（ [图] ＝＋0.240 v...
某氢电极与饱和甘汞电极（
＝＋0.240 v）组成原电池 ，若要使电池电动势达到 ＋0.299 v ，则溶液的 pH 值是
A、1
B、2
C、3
D、4
第9题
下列离子中，离子半径的大小次序为（ ）
A、S2-<cl-<k+<ca2+<br> B、Cl-<s2-<k+<ca2+<br> C、K+<ca2+<cl-<s2-<br> D、Ca2+<k+<cl-<s2-<br>
