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[主观题]
气体反应的Δ rGmΘ 是指反应物和产物都处于298K、混合气体的总压为101.3 kPa时反应的自由能变化
提问人：网友QQ93063489
发布时间：2022-01-07
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第1题
计算合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时的标准平衡常数，并指出在673K，下列三种情况下反应向何方向进行? (1)P(NH3)=304kPa，P(N2)=171 kPa，P(H2)=2 022kPa； (2)p(NH3)=600kPa，P(N2)=625kPa，P(H2)=1 875kPa； (3)p(NH3)=100kPa，P(N2)=725kPa，P(H2)=2 175kPa。 在没有平衡浓度或平衡分压时，标准平衡常数KΘ 可由标准吉布斯函数变[△rGΘm]求得：△rGΘm(T)=-RTlnKΘ ，而 △rGΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)，所以，可根据热力学数据表中反应物和生成物的标准摩尔生成焓△rHΘm(298K)和标准摩 尔熵SΘm(298K)计算反应的标准焓变△rHΘm(298K)和标准熵变 △rSΘm(298K)，进而计算出标准平衡常数KΘ。 气体反应在一定反应物和生成物分压下的方向，可由反应商J与平衡常数KΘ相对大小进行判断。
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第2题
已知 298 K 时，CH4（g），CO2（g），H2O（l）的标准摩尔生成焓分别为 -74.8 kJ·mol-1，-393.5 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1，请求算298 K时CH4（g）的标准摩尔燃烧焓。
第3题
在 21.8℃ 时， 反 应 NH4HS (s)[图]NH3 (g) + H2S (g) ...
在 21.8℃ 时， 反 应 NH4HS (s)
NH3 (g) + H2S (g) 的 标 准 平 衡 常 数 K= 0.070， 平 衡 混 合 气 体 总 压 是
A、7.0 kPa
B、26 kPa
C、53 kPa
D、0.26 kPa
第4题
温度为 298 K、压强为 [图] 的 1mol 刚性双原子分子理...
温度为 298 K、压强为
的 1mol 刚性双原子分子理想气体,经等温过程体积膨胀至原来的 5 倍，普适气体常量
， 则此过程中，气体对外所作的功为
（说明：单位和数量级已给，只需填入数值。答案不能用科学计数法表示，只能用数值表示，小数点后保留2位小数，小数点用英文输入法输入，如：1.23)
第6题
298.15K时，已知反应A(g)＋B(g) = 2C(g)的ΔHθ＜0，若升高温度或增大总压力，平衡移动的方向分别为
A、向左移动，不移动
B、向左移动，向右移动
C、向右移动，不移动
D、向右移动，向左移动
第7题
在等温等压下，某反应的[图]，这表明该反应（ ）。A、在标准...
在等温等压下，某反应的
，这表明该反应（ ）。
A、在标准态、298K时能自发进行
B、在标准态、298K时不能自发进行
C、在任意状态下一定都能自发进行
D、在任意状态下一定不能自发进行
