凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为元反应。

(1)在速率方程中，各物质浓度的幂次等于反应式中各物质化学式前的计量系数时，该反应即为元反应。

(2)单分子反应是一级反应，双分子反应是二级反应。

(3)反应的级数与反应的分子数是同义词。

(4)在反应途径中，控速步骤是反应速率最慢的一步。

(5)温度升高使反应速率加快是由于温度升高使分子碰撞频率增大，从而使反应速率加快。

(6)两个不同的反应相比，活化能大的，其反应速率一定慢。

(7)有了化学方程式，我们就能够根据质量作用定律写出它的速率方程。

(8)催化剂对正、逆反应的速率影响是一样的。

(9)任何反应的反应速率都是随时间变化的。

(10)反应速率常数的大小就是反应速率的大小。

(11)从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。

(12)逆反应的活化能在数值上等于正反应的活化能，只不过符号相反而已。

(13)对于同一个反应，加入的催化剂虽然不同，但活化能的降低是相同的。

此题为判断题(对，错)。

The reaction 2NO₂→2NO+O₂has an activation energy of 111 kJ·mol^-1. At400℃，k=7.8dm3·mol^-1·s^-1. What is the value of k at 430℃？

Dinitrogen pentaoxide, N₂O₅, is the anhydride of nitric acid. It is not very stable, and in the gas phase or in solution with a nonaqueous solvent it decomposes by a first-order reaction into N₂O₄and O₂. The rate equation is

v=kc(N₂O⁵)

At 45℃, the rate constant for the reaction in carbon tetrachloride is 6.22×10^-4s^-1. Ifthe initial concentration of the N₂O₅in the solution is 0.100mol·dm^-3, how many minuteswill it take for the concentration to drop to 0.0100 mol·dm^-3？