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[主观题]

反应物分子发生碰撞时只要碰撞能量大于活化能就能导致发生化学反应。

提问人：网友tsxcyw 发布时间：2022-01-07

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第1题

活化分子是一些能量较大的分子，它们之间的碰撞可以发生化学反应。要使具有平均能量的分子转变为活化分子，所需的最低能量称为活化能。燃料的活化能与其燃烧特性的关系为：活化能越大的燃料，其反应能力就越强，即使在较低的温度下也容易着火和燃尽。

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第2题

一部分能量大到有可能发生化学反应的反应物分子称为活化分子。

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第3题

简单碰撞理论认为发生碰撞的分子应有足够高的能量，并且分子碰撞的几何方位要适当。

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第4题

下列关于说法正确的是：

A、活化分子所发生的碰撞均为有效碰撞

B、逆反应活化能减去正反应的活化能等于反应的焓变

C、活化能越高，活化分子数越多，反应速率越快

D、活化能越低，活化分子数越少，反应速率越慢

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第5题

升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多。

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第6题

阿累尼乌斯定律适用于简单反应和有明确反应级数的反应。

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第7题

以下定律中不属于质量、热量、动量输运定律的是（）：

A、阿累尼乌斯定律

B、费克扩散定律

C、傅里叶导热定律

D、牛顿粘性定律

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