4．根据下列反应设计原电池，用电池符号表示，并写出对应的半反应式。

已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c₁=()Mol· L^-1,氢电极的电极电势E(H₂/H⁺)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c₂=()mol· L^-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的。

(A) 化学腐蚀  (B) 吸氧腐蚀

(C) 析氢腐蚀  (D) 阳极产生CO₂的腐蚀

(A) 0.1mol·dm^-3HCl  (B) 0.1mol·dm^-3HAc

(C) 0.1mol·dm^-3H₃PO₄

(D) 0.1mol·dm^-3HAc+0.1mol·dm^-3NaAc

(A) Cu²⁺+2e====Cu  (B) I₂+2e====2I^-

(C) 2H⁺+2e====H₂(D) Fe³⁺+e====Fe²⁺

4．已知电极反应ClO^-₃+6H⁺+6e====Cl^-+3H₂O的∆rGθm=-839.6kJ·mol^-1，则E(ClO3-/Cl-)值为(  )。

(A) 1.45V  (B) 0.73V  (C) 2.90V  (D) -1.45V

(A) 0.0207  (B) 2.07×10²⁰(C) 0.207  (D) 2.07

1．对于原电池(-)Fe|Fe²⁺||Cu²⁺|Cu()，随反应的进行，电动势将(  )。

(A) 变大  (B) 变小  (C) 不变  (D) 等于零

6．对于浓差电池(-)Ag|AgNO₃(aq,c₁)||AgNO₃(aq,c₂)|Ag()，据能斯特方程式可知c₂＞c₁。

5．金属铁可以置换Cu²⁺，所以FeCl₃溶液不能与金属铜反应。