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[单选题]
某氢电极与饱和甘汞电极（j f =+0.240V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V，则溶液的 pH 值是
A.1
B.2
C.3
D.4
提问人：网友intersy
发布时间：2022-01-07
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某氢电极与饱和甘汞电极（
＝＋0.240 v）组成原电池 ，若要使电池电动势达到 ＋0.299 v ，则溶液的 pH 值是
A、1
B、2
C、3
D、4
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更多“某氢电极与饱和甘汞电极（j f =+0.240V)组成原电池…”相关的问题
第1题
某氢电极与饱和甘汞电极（ [图] ＝＋0.240 v...
第2题
用F电极和甘汞电极与溶液构成原电池，用离子计测得1.00×10-3mol·L-1NaF标液的电池电动势为334mV.测得1.00×10-5mol·L-1NaF标液的电池电动势为278mV，测得某水样的电池电动势为300mV，计算该水样中F-的含量。
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第3题
为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是
A、(+)标准氢电极‖待测电极(-)
B、(-)待测电极‖标准氢电极(+)
C、(-)标准氢电极‖待测电极(+)
D、(+)待测电极‖标准氢电极(-)
第4题
298.15K时,以氢电极[p(H2)=100kPa]为指示电极,以饱和甘汞电极为参比电极,插入某缓冲溶液组成原电池,测得原电池的电动势为0.5402V。 (1)计算此缓冲溶液的pH; (2)若配制2000mL该缓冲溶液,需取相同浓度的NaAc和HCl溶液各多少毫升?
第5题
某氢电极[p(H2)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得原电池的电动势E=0.38V,并知该氢电极为正极,另一电极的电极电势为E-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
第6题
某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm-3ZnSO4溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH3)43+)=0.10mol·dm-3c(NH3)=1.0mol·dm-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH3)4]2+的K稳。
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第7题
已知: j f Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V ， j f Br₂ /Br－= 1.07 V j f H₂O₂ /H₂O = 1.78 V ， j f Cu2+ /Cu = 0.34 V j f Sn4+ /Sn2+ = 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是
A、Fe3+ Cu
B、Fe3+，,Br2
C、Sn2+，Fe3+
D、H2O2 ，Fe2+
第8题
在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH3.H2O] = 1mol.dm-3 ，则电池的电动势比未加氨水前将() (Cu(NH₂)42+的K 稳 = 2.1×1013 ， Ag(NH₃)₂ +的K稳 = 1.1×107)
A、变大
B、变小
C、不变
D、无法判断
第9题
常用的三种甘汞电极，即 (1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol.dm-3 甘汞电极其电极反应为: Hg₂Cl₂ (s) + 2e－ = 2Hg(l) + 2Cl－(aq)， 在25℃时三种甘汞电极的j f 的大小次序为
A、j 1f ＞ j 2f ＞ j 3f
B、j 2f ＞ j 1f ＞ j 3f
C、j 3 f ＞ j 2f ＞ j 1f
D、j 1f ＝ j 2f ＝ j 3f
