题目内容
（请给出正确答案）
![25℃时，在Cu2+的氨水溶液中，平衡时，并认为有50%的Cu2+形成了配离子[Cu(NH3)4]2](https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action)
，并认为有50%的Cu2+形成了配离子[Cu(NH3)4]2+，余者以Cu2+形式存在。则[Cu(NH3)4]2+的不稳定常数为( )。A.4.5×10-7
B.2.0×10-13
C.6.7×10-4
D.数据不足，无法确定
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往含有0.1mol/L的
配离子溶液中，加入氨水，使溶液中NH3浓度为1.0mol/L，请计算达到平衡时溶液中Cu2+离子浓度为多少？已知
的
0.025mol·dm-3的Cu2+离子溶液10cm3与0.30mol·dm-3氨水10cm3混合，求溶液中Cu2+离子的平衡浓度。已知lgK稳(Cu(NH3)42+)=13.32。
A.Fe3+，Al3+被沉淀，而Cu2+，Zn2+，Ca2+，Mg2+在溶液中
B.Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+被沉淀，而Cu2+，Zn2+在溶液中
C.Ca2+，Mg2+被沉淀，而Fe3+，Al3+，Cu2+，Zn2+在溶液中
D.Cu2+，Zn2+被沉淀，而Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+在溶液中
25℃时，
将10mL0.10mol·L-1CuSO6溶液与10mL6.0mol·L-1NH3溶液混合，计算平衡时溶液中Cu2+，NH3和[Cu(NH3)4]2+的浓度。如果向此混合溶液中加入0.010molNaOH固体，是否有Cu(OH)2沉淀生成？
A.Li+、Na+、K+
B.Zn2+、Cd2+、Cu2+
C.Cu2+、Mg2+、Fe3+
D.Hg2+、Al3+、Mn2+
查得总压为101.3kPa，温度为25℃时，在100g水中含氨1g，该溶液上方蒸汽的平衡分压p*为0.986kPa。已知在此浓度范围内，该溶液服从亨利定律，稀氨水溶液的密度可按纯水计算。试求溶解度系数H[以kmol/(m3·kPa)为单位]和相平衡系数m。
25℃时，Cu元素在酸性溶液中的元素标准电极电势图为
(1)试计算25℃时电对Cu2+/Cu的标准电极电势
(2)已知2.303RT/F=0.060V，试计算25℃时Cu2+的歧化反应的标准平衡常数，
在25℃时用标准加入法测定Cu2+浓度，于100mL铜盐溶液中添加0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液1.0mL时，电动势增加10mV。求原溶液的总离子浓度。(设电极系数符合理论值)
A．Fe3+、Al3+、Mg2+被沉淀而Cu2+、Zn2+、Ca2+存在于溶液中
B．Fe3+、Al3+被定量沉淀，其余四种离子留在溶液中
C．六种离子均被沉淀
D．由于Al3+具有两性，故只有Fe(OH)3沉淀生成
E．Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+形成沉淀，Ca2+、Mg2+留于溶液中
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