由氨催化氧化法制硝酸时,为消除氮氧化物的污染,通常用以吸收尾气的溶液是()。
A.H2SO4(aq);
B.NH3•H2O(aq);
C.NaOH(aq);
D.CuSO4(aq)。
A.H2SO4(aq);
B.NH3•H2O(aq);
C.NaOH(aq);
D.CuSO4(aq)。
(4分) 用氨氧化法制硝酸时,如果氨的利用率是80%,则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨? |
二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是 |
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A.为防止催化剂中毒,炉气在进入接触室之前需要净化 B.为提高SO2的转化率,接触室内反应温度选定在400℃~500℃ C.为防止污染大气,从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收 D.为提高SO3的吸收效率,用稀硫酸代替水吸收SO3 |
A.为提高SO2的转化率,接触室内反应温度选定在400℃~500℃
B.为防止催化剂中毒,炉气在进入接触室之前需要净化
C.为防止污染大气,从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收
D.为提高SO3的吸收效率,用稀硫酸代替水吸收SO3.
氮生成硝酸.请回答下列问题: (1)氨催化氧化的化学方程式为______: (2)原料气中空气必须过量,其主要原因是______; (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是______; (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为______,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为______(答2项) |
工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题: (1)氨催化氧化的化学方程式为____: (2)原料气中空气必须过量,其主要原因是____; (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是____; (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为____,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为____(答2项) |
工业上制备硝酸的尾气中,尚有少量未被吸收的NO和NO2,如果不加处理就排放到空气中,会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染,变废为宝,常用碱液(NaOH)吸收尾气中的氮的氧化物,使之转化为相应的硝酸钠、亚硝酸钠和水,依据上述原理,判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是 |
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A.1 mol O2和4 mol NO2 B.1 mol NO和4molNO2 C.1 mol O2和4mol NO D.4 mol NO和1molNO2 |
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